高中化学方程（求高中的化学方程式）

： 2024-03-07 18:40:01 ：45

高中化学方程（求高中的化学方程式）

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求高中的化学方程式

1．氯碱工业的反应原理化学方程式：2Nacl+2H2o==2Naoh+cl2(gas)+H2(g)离子方程式：2cl- + H2o==2oH- +cl2+H2实验室制氯气的反应原理化学方程式：Mno2+4HCl====mncl2+cl2+h3o离子方程式：Mno2+4H+ 2Cl- ====mn2+ cl2+h3o2．钠在氯气中燃烧；na+cl2===2nacl 铁丝在氯气中燃烧；2fe+3cl2===2fecl3铜在氯气中燃烧；Cu+cl2===cucl2 氢气在氯气中安静燃烧h3+cl2===2hcl*3．氯气与水的反应，化学方程式：cl2+h3o===hcl+hclo离子方程式：cl2+h3o===h+ cl^ +hclo新制氯水存放在棕色瓶的原因，化学方程式：新制氯水中存在 h+,oh^,cl^,clo^,h3o,cl2,hclo 7 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先变红后褪色，向新制氯水中滴入AgNO3,现象产生白色沉淀反应的离子方程 Ag+ cl^===Agcl ↓ 。向新制氯水中滴入FeCl2,颜色变深现象 *4．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；化学方程式：2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+h3o*5．实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收化学方程式：cl2+2naoh==nacl+naclo+h3o 离子方程式：cl2+2oh~ ==cl~ +clo~ +h3o6．漂白粉用于消毒的原理化学方程式：hclo氧化物质漂白粉失效原因化学方程式：ca（clo）2+co2+h3o===caco3+2hclo7．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满化学方程式：cl2+2ki===2kcl+i2离子方程式：cl2+2i~ ===2cl~ +i28．氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来化学方程式：cl2+2kbr===2kcl+br2离子方程式：cl2+2br~ ===2cl~ +br2溴单质能将碘化钠中的碘置换出来化学方程式：cl2+2nai===2nacl+i2离子方程式：cl2+2i~ ===2cl~ +i29．用硝酸银溶液检验Cl—(以NaCl为例)、Br—(以NaBr为例)、I—(以KI为例)化学方程式：AgNo3+nacl===Agcl+NaNO3离子方程式：Ag+ +cl~===Agcl 二、钠*1．钠投入水中，现象：化学方程式：2NA+2H2O===2NAOH+H2↑离子方程式：2NA+2H2O===2NA+2OH~ +H2↑2．刚切开的钠的断面很快变暗；钠在空气中燃烧化学方程式：4na+O2===2NA2O3．钠将四氯化钛中的钛置换出来化学方程式：4NA+TiCL4====4NACL+TI4．往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水，往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液化学方程式：NA2CO3+CA(OH)2===CACO3+2NAOH离子方程式：CO3 2~ + CA2+===CACO3往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液化学方程式：离子方程式：CO3 2~ + CA2+===BACO3*5．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱化学方程式：NA2CO3+CO2+H2O===2NAHCO3离子方程式：CO3 2~+CO2+H2O====2HCO3~除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠化学方程式：2NAHCO3===NA2CO3+H2O+CO2*6．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应化学方程式：NAHCO3+HCL===NACL+H2O+CO2离子方程式：HCO3~ +H+ ===H2O+CO27．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应化学方程式：NA2CO3+2CH3COOH===2CH3COONA+H2O+CO2离子方程式：CO3 2~ +2CH3COOH===2CH3COO~ +H2O+CO2*8．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体化学方程式：CACO3+2HCL====CACL2+H2O+CO2离子方程式：CACO3+2H+====CA2+ +H2O+CO2*9．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应化学方程式：BACL2+H2SO4===BASO4↓+2HCL离子方程式：BA2+ +SO4 2~===BASO4↓氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应化学方程式：BA(OH)2+CUSO4===CU(OH)2↓+BASO4↓离子方程式：BA2+ +2OH~ +CU2+ +SO4 2~ ===CU(OH)2↓+BASO4↓*10．往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；化学方程式：2NAOH+CO2===NA2CO3+H2O离子方程式：2OH~ +CO2===CO3 2~+H2O往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体化学方程式：NAOH+CO2+H2O===NAHCO3离子方程式：OH~ +CO2===HCO3 ~11．少量碳酸钠与足量盐酸反应化学方程式：NA2CO3+2HCL===2NACL+H2O+CO2离子方程式：CO3 2~ +2H+ ===H2O+CO2 少量盐酸与过量碳酸钠反应化学方程式：NA2CO3+HCL===NAHCO3+NACL离子方程式：CO3 2~ +H+===HCO3~

高中化学方程式归纳总结

　　化学是比较容易拉分的科目之一，那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学方程式归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学方程式

　　1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。

　　NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。

　　NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2

　　2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

　　NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O

　　3.在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。

　　虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。

　　4.将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

　　 NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。Na+实际不参加反应。

　　3OH- + Ca2+ +2H2PO4-

　　H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。

　　3OH-+ Ca2++2H2PO4-→3H2O

　　剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42-和1份PO43-。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43-和1份HPO42-，

　　3OH-+ Ca2++2H2PO4-→ 3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO42-

　　两边乘3，结果是：

　　3Ca2++6H2PO4-+ 9OH-= Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+ 9H2O

　　5.BiCl3水解生成BiOCl。

　　(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?

　　水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl

　　实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl

　　碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl

　　BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显-1价，而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)3。)

　　6.Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。

　　已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+

　　答：3S2O32-+2Al3++3H2O=3SO2↑+2Al(OH)3↓+3S↓

　　7 .碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

　　水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成为-NH2和-H)

　　COCl2+H2O→2HCl+CO2 ; COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl

　　8.固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3-)形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

　　(1)溶于硫酸

　　(2)溶于氢氧化钠溶液

　　(3)溶于盐酸

　　 (1)或V2O5+2H+→2VO2++H2O;

　　(2)或V2O5+2OH-→2VO3-+H2O;

　　(3)V2O5+6H++4Cl-→2VO++2Cl2+3H2O

　　氧化还原半反应

　　9.氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

　　负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。H2+2OH--2e-→2H2O

　　10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 的拆写结果是：氧化反应，Cu-2e-=Cu2+;还原反应，Fe3++e-=Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- +NO，拆写成两个半反应式：

　　氧化反应：__________________________

　　还原反应：__________________________

　　氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3-，NO2-e-+→NO3-

　　为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2-e-→NO3-+2H+

　　最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2-e-+H2O →NO3-+2H+

　　得电子后的还原产物是NO，NO2 +2e- → NO

　　为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2+2e-+2H+→NO

　　最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2 +2e- + 2H+ →NO + H2O

　　11.一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。

　　负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“-3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32-(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子。

　　C2H6-14e-→2CO32- 因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，最后配H2O。

　　C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O

　　12.将Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反应式。

　　若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_____________。

　　负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;正极：Ag2O+2e-+H2O=Ag+2OH-

　　13.常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2++4NH3=2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。

　　2++4MnO(OH)

　　14.锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li+2SOCl2→4Li++4Cl-+S+SO2。写出其正极反应方程式。

　　2SOCl2+4e-→4Cl-+S+SO2

　　15.铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb+PbO2+2SO42-+4H+→2PbSO4+2H2O。写出其负极和正极反应方程式。

　　Pb-2e-+SO42-→PbSO4 PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O

　　16.镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O→Cd(OH)2+2Ni(OH)2，写出其负极和正极反应方程式。

　　Cd-2e-+2OH-→Cd(OH)2

　　NiO(OH)+e-+H2O→Ni(OH)2+OH-

　　关于卤素

　　17.CuH是一种难溶物，(1)它能在氯气中着火，(2)它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。

　　 Cl2是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：

　　2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl

　　HCl不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：CuH+HCl=CuCl+H2

　　18.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42-。该反应包含两个独立的氧化还原反应。

　　(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。

　　(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程式。

　　一种氧化剂(KIO3)，两种还原剂(KI、H2S)，故存在两个独立的氧化还原反应：

　　5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O

　　5H2S+8IO3-→5SO42-+4I2+2H++4H2O

　　将两式中的H+合并消去得：I-+3H2S+5IO3-→3I2+3SO42-+3H2O

　　可见参加反应的IO3-与I-为5:1的关系，如果该比例改变，总反应方程式的结果也随之改变。可见该类反应方程式的配平结果是不确定的。

　　19.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnsO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的是什么问题?

　　确定两种氧化产物(I2和KIO3)的比例。

　　20.KClO3与浓硫酸反应可制得ClO2。试写出该反应的化学方程式。

　　 ClO2是KClO3的还原产物，这里没有还原剂，只能是自身氧化还原了。H2SO4在此的作用为酸化。

　　3KClO3+H2SO4→KClO4+2ClO2+K2SO4+H2O

　　21.已知在酸性条件下，KBrO3的氧化性强于KIO3。将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子方程式。(卤素的化合价除0和+5外，不考虑其它价态的产生)

　　2BrO3-+10I-+12H+→5I2+Br2+6H2O

　　6BrO3-+5I-+6H+→5IO3-+3Br2+3H2O

　　IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O

　　22.强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质，并生成BO2-，冶金工业中常用它处理含Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。

　　8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O(注意BH4-中H为-1价)

　　关于硫、氧元素

　　23.饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。

　　S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

　　24.保险粉是Na2S2O4的工业俗名，被大量用于漂白和印染业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入SO2反应。请写出反应的化学方程式。

　　可将HCOOH的C看作“+2价”，将Na2S2O4的S看作“+3价”，因此C升2价，S降1价，两者的反应比是1:2：

　　HCOOH + 2SO2 +4NaOH = Na2S2O4 +Na2CO3 +3H2O

　　25.过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为+7，有人反对。反对的理由是什么?

　　写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2+的离子方程式。

　　过氧基的两个O的氧化数为-1而不是-2(类似H2O2)。但配平时仍可将S当“+7价”计。S降1，升Mn5。

　　5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

　　26.S2O在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、S2O42-和SO32-。该反应包含两个独立的歧化反应。

　　(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。

　　(2)如果两个歧化反应产生等量的S，写出总反应的离子方程式。

　　(1)5S2O+14OH-→4S2-+3S2O42-+7H2O

　　S2O+4OH-→S2-+SO32-+2H2O

　　(2)9S2O+30OH-→8S2-+3S2O42-+4SO32-+15H2O

　　27.黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺(副产物是Fe和C的氧化物)。请写出此燃烧反应的化学方程式。

　　 “有限量”的空气即氧气不足，是为了得到硫磺(加焦炭也是为了防止硫燃烧)。既然氧气不足，Fe和C的主要燃烧产物不应该是它们的最高价。

　　2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

　　或 3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S

　　28.王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCl42-、SO2、NO，请写出这个反应的离子方程式。

　　 S升了6价，N(降了)3价，HgS与NO3-按1:2反应，

　　HgS+2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO

　　因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H+，最后用H2O将H、O原子配平。

　　HgS+4H++2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO+2H2O

　　本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶，单独的硝酸不能将它氧化，遂与盐酸联手，因为Cl-配合“绑架”了Hg2+(生成络合离子HgCl42-)，促使平衡向正向移动。

　　29.将气态烃CxHy、O2与足量Na2O2粉末置于密闭容器中用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产物，请用一个反应方程式表示该反应的结果。

　　压强为零即产物中无CO2、CO和H2O，高温条件下也不考虑NaHCO3的生成，产物只能是Na2CO3(含C)和NaOH(含H)。

　　2CxHy +x O2 + (2x +y) Na2O2= 2x Na2CO3 +2yNaOH

　　30.将少量O3通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离子方程式。

　　 I-的氧化产物和O3的还原产物都是清楚的，问题在于O3是被完全还原还是有部分转变成O2。考虑到O3不稳定，容易分解为O2，而O2是稳定的，常温下不表现强氧化性。

　　O3+2I-+2H+→O2+I2+H2O(按O+2I-+2H+→I2+H2O配平更容易)

　　31.对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，写出配平的离子方程式。

　　不妨将没有变化的苯环看作“零价”，于是乙基的C为“-2.5”价，羧基的C为“+3价”。可见四个乙基C中两个升了“5.5价”，两个升了“6.5价”，共“升了24价”。

　　5C2H5-C6H4-C2H5+24MnO4-+72H+→5HOOC-C6H4-COOH+24Mn2++10CO2↑+56H2O

　　32.已知碳酸盐MCO3在空气中被煅烧会发生化合价的变化。若1mol MCO3与足量O2反应后固体质量减少28g，则m(的化合价变为)____。

　　据质量差，反应方程式为 MCO3+(1/2)O2→MO2+CO2

　　关于氮元素

　　33.已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨和氯气以1:1(物质的量之比)混合，请用一个化学方程式表示此反应的实际情况，并配平。

　　氯的还原产物当然是-1价，氨被氯气氧化成氮气的反应式为：

　　2NH3 +3Cl2= N2+6HCl

　　氨和氯气以3:3混合，剩下的1份NH3与HCl结合为NH4Cl：

　　3NH3+3Cl2= N2+5HCl+NH4Cl

　　34.浓硝酸能将P4氧化至最高化合价。写出这个化学反应的化学方程式。

　　磷的最高化合价为+5，但写P2O5不合适，因为P2O5极易溶于水变成H3PO4。

　　20HNO3+P4= 4H3PO4+20NO2+ 4H2O

　　35.某种炸药的化学式为C8N8O16，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。

　　(1)写出它的爆炸反应方程式。(2)解释它具有强烈爆炸性的原因。

　　(1)C8N8O16→8CO2+4N2

　　(2)产物远比反应物稳定;分解产物完全是气体，体积膨胀功很大。

　　36.写出黑火药爆炸主要反应的化学方程式。

　　至少让学生知道：1)因为是古代发明，黑火药的原料是自然界现成的;2)炸药爆炸的主要产物是气体，没有气体的膨胀哪来到威力?3)常见炸药往往是硝基或硝酸根含量较高的。

　　3C+2KNO3+S==K2S+3CO2↑+N2↑

　　37.已知亚硝酸不稳定。写出NF3与水充分反应的化学方程式。

　　可以首先考虑NF3的水解：

　　NF3+3H2O→N(OH)3+3HF (NF3+2H2O→HNO2+3HF)

　　HNO2不稳定，歧化为较稳定的NO和HNO3(NO2与H2O反应的产物还是NO和HNO3)：

　　3HNO2→2NO+HNO3+H2O

　　结果为：3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF

　　38.二甲基肼是一种火箭燃料，氧化剂是N2O4。如果燃烧充分，产物无毒。写出二甲基肼在与N2O4充分燃烧的化学方程式。

　　肼即联氨(NH2-NH2)。本题表明火箭燃料的主要燃烧产物全部是稳定的气体，气体膨胀功达到最大。

　　C2H8N2+2N2O4→4H2O+2CO2+3N2

高中必背的化学方程式和物理公式

高一必背化学方程式：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O高一物理所有公式：第一章力1．重力：G = mg 2．摩擦力：（1）滑动摩擦力：f = μFN 即滑动摩擦力跟压力成正比。（2）静摩擦力：①对一般静摩擦力的计算应该利用牛顿第二定律，切记不要乱用f =μFN；②对最大静摩擦力的计算有公式：f = μFN （注意：这里的μ与滑动摩擦定律中的μ的区别,但一般情况下,我们认为是一样的）3．力的合成与分解：（1）力的合成与分解都应遵循平行四边形定则。（2）具体计算就是解三角形，并以直角三角形为主。第二章直线运动1．速度公式： vt = v0 + at ①2．位移公式： s = v0t + at2 ②3．速度位移关系式： - = 2as ③4．平均速度公式： = ④ = (v0 + vt) ⑤ = ⑥5．位移差公式： △s = aT2 ⑦公式说明：（1）以上公式除④式之外，其它公式只适用于匀变速直线运动。（2）公式⑥指的是在匀变速直线运动中，某一段时间的平均速度之值恰好等于这段时间中间时刻的速度，这样就在平均速度与速度之间建立了一个联系。6. 对于初速度为零的匀加速直线运动有下列规律成立： (1). 1T秒末、2T秒末、3T秒末……nT秒末的速度之比为: 1 ：2：3：……：n.(2). 1T秒内、2T秒内、3T秒内……nT秒内的位移之比为: 12 ：22：32：……：n2.(3). 第1T秒内、第2T秒内、第3T秒内……第nT秒内的位移之比为: 1：3：5：……： (2 n-1).(4). 第1T秒内、第2T秒内、第3T秒内……第nT秒内的平均速度之比为: 1：3：5：……：(2 n-1).第三章牛顿运动定律1. 牛顿第二定律: F合= ma注意: (1)同一性: 公式中的三个量必须是同一个物体的. (2)同时性: F合与a必须是同一时刻的. (3)瞬时性: 上一公式反映的是F合与a的瞬时关系. (4)局限性: 只成立于惯性系中, 受制于宏观低速.2. 整体法与隔离法: 整体法不须考虑整体(系统)内的内力作用, 用此法解题较为简单, 用于加速度和外力的计算. 隔离法要考虑内力作用, 一般比较繁琐, 但在求内力时必须用此法, 在选哪一个物体进行隔离时有讲究, 应选取受力较少的进行隔离研究.3. 超重与失重:当物体在竖直方向存在加速度时, 便会产生超重与失重现象. 超重与失重的本质是重力的实际大小与表现出的大小不相符所致, 并不是实际重力发生了什么变化,只是表现出的重力发生了变化.第四章物体平衡1. 物体平衡条件: F合 = 02. 处理物体平衡问题常用方法有: (1). 在物体只受三个力时, 用合成及分解的方法是比较好的. 合成的方法就是将物体所受三个力通过合成转化成两个平衡力来处理; 分解的方法就是将物体所受三个力通过分解转化成两对平衡力来处理. (2). 在物体受四个力(含四个力)以上时, 就应该用正交分解的方法了. 正交分解的方法就是先分解而后再合成以转化成两对平衡力来处理的思想. 第五章匀速圆周运动1．对匀速圆周运动的描述：①．线速度的定义式： v = (s指弧长或路程，不是位移②．角速度的定义式： = ③．线速度与周期的关系：v = ④．角速度与周期的关系： ⑤．线速度与角速度的关系：v = r ⑥．向心加速度：a = 或 a = 2. （1）向心力公式：F = ma = m = m (2) 向心力就是物体做匀速圆周运动的合外力，在计算向心力时一定要取指向圆心的方向做为正方向。向心力的作用就是改变运动的方向，不改变运动的快慢。向心力总是不做功的，因此它是不能改变物体动能的，但它能改变物体的动量。第六章万有引力1．万有引力存在于万物之间，大至宇宙中的星体，小到微观的分子、原子等。但一般物体间的万有引力非常之小，小到我们无法察觉到它的存在。因此，我们只需要考虑物体与星体或星体与星体之间的万有引力。2．万有引力定律：F = （即两质点间的万有引力大小跟这两个质点的质量的乘积成正比，跟距离的平方成反比。）说明：① 该定律只适用于质点或均匀球体；② G称为万有引力恒量，G = 6.67×10-11N•m2/kg2.3. 重力、向心力与万有引力的关系: (1). 地球表面上的物体: 重力和向心力是万有引力的两个分力(如图所示, 图中F示万有引力, G示重力, F向示向心力), 这里的向心力源于地球的自转. 但由于地球自转的角速度很小, 致使向心力相比万有引力很小, 因此有下列关系成立:F≈G》》F向因此, 重力加速度与向心加速度便是加速度的两个分量, 同样有:a≈g》》a向切记: 地球表面上的物体所受万有引力与重力并不是一回事. (2). 脱离地球表面而成了卫星的物体: 重力、向心力和万有引力是一回事, 只是不同的说法而已. 这就是为什么我们一说到卫星就会马上写出下列方程的原因: = m = m 4. 卫星的线速度、角速度、周期、向心加速度和半径之间的关系: (1). v= 即: 半径越大, 速度越小. (2). = 即: 半径越大, 角速度越小. (3). T =2 即: 半径越大, 周期越大. (4). a= 即: 半径越大, 向心加速度越小.说明: 对于v、、T、a和r 这五个量, 只要其中任意一个被确定, 其它四个量就被唯一地确定下来. 以上定量结论不要求记忆, 但必须记住定性结论. 第七章动量1. 冲量: I = Ft 冲量是矢量,方向同作用力的方向.2. 动量: p = mv 动量也是矢量,方向同运动方向.3. 动量定律: F合 = mvt – mv0 第八章机械能1. 功: (1) W = Fs cos (只能用于恒力, 物体做直线运动的情况下)(2) W = pt (此处的“p”必须是平均功率)(3) W总 = △Ek (动能定律)2. 功率: (1) p = W/t (只能用来算平均功率) (2) p = Fv (既可算平均功率,也可算瞬时功率)3. 动能: Ek = mv2 动能为标量.4. 重力势能: Ep = mgh 重力势能也为标量, 式中的“h”指的是物体重心到参考平面的竖直距离.5. 动能定理: F合s = mv - mv 6. 机械能守恒定律: mv + mgh1 = mv + mgh3

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化学方反应式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=2++4H2O

化学常见的方程及其一些特殊反应方程式要高中的常见的

高中化学所有的化学方程式一. 非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si） 1、氧化性： F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7 Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2、还原性 S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2,Cl2,Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3、（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 作者：tcljx 2007-2-11 16:39 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 2 高中化学所有的化学方程式 H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===FeS+2HCl 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3、碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打,苏打） 4、不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四．非金属氧化物 1、低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3、与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 作者：tcljx 2007-2-11 16:39 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 3 高中化学所有的化学方程式六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO》HClO2》HClO3》HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4、不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 2、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解 3、不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八．盐 1、氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2、还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3、与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4、与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

求高中三年必须知道的所有化学方程式，翻译也要，全一点，系统一点麻烦了

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 金属非金属 1、 Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3、 Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 4、 NaHCO3受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 5、 Na2CO3中通入过量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 6、足量NaOH与CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 7、 NaOH与过量CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8、氯与H2O反应： Cl2+H2O=HCl+HClO 9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10、工业制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓ 12、实验室制Cl2（标出电子转移）： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O 13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl 14、Mg与热水反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 15、AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 16、Al2O3与NaOH反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移） 2H2O2=2H2O+O2↑ 19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧： 2H2S+O2=2H2O+2S↓ 20、H2S充分燃烧： 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 21、H2S与SO2反应：（标出电子转移） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移） Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移） C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑ 25、工业上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内 26、石英与NaOH反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 27、玻璃工业上两个反应： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 28、水玻璃中加CO2产生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓高三化学方程大全_ ：化学方反应式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH...谁有高中化学方程式大全(要带反应条件的)注意撒,我要带反应条件的,没反应条件的我都查得到_ ：高中所有化学方程式一、非金属单质(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 1、氧化性:F2 + H2 = 2HFF2 +Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4nF2 +2M=2...高一必修一必修二的化学方程式大全_ ：高一必修一必修二化学方程式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 展开用户 2016-12-16 举报求高中化学方程式汇总_ ：高中化学方程式一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强...高一有机化学方程式总结(100个)_ ： 1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反...初中化学方程式总结_ ：中考要求的就20多个(必须记住):一、化合反应3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO2 2CO + O2 点燃 2CO2 CO2 + H2O === H2CO3 CaO + H2O ===...高中化学物质名称化学式及俗称_ ： 1.酸:盐酸:HCl, 王水: HCl,HNO3 (3:1) 醋酸:CH3COOH 蚁酸:HCOOH 硝镪水:HNO32.碱:火碱.烧碱.苛性钠:NaOH; 熟石灰,消石灰 :Ca(OH)2 波尔多液:...

高中化学方程式有哪些

高中化学方程式：

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH–＋H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓＋H2↑

4、过氧化钠与水反应：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH–＋O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑＋H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑＋H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓＋CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–＝CaCO3↓＋2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：

Ca2++HCO3-+OH–＝CaCO3↓＋H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH–＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O

11、澄清石灰水通入少量

CO2：Ca2++2OH–＋CO3=CaCO3↓＋H2O

12、澄清石灰水通入过量

CO2：OH–＋CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

Ca2++2OH–＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32–＋2H2O

高中所以化学方程式

高中的化学方程式的的总结归类

　　记忆化学方程式的方法多种多样，把学习的方程式总结起来，会方便记忆，下面是我给大家带来的有关于高中的化学吧方程式介绍，希望能够帮助到大家。

　　高中的化学方程式的介绍

　　1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

　　碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

　　2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

　　3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

　　4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

　　5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

　　6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

　　7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

　　8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

　　9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

　　碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

　　11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

　　13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

　　二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

　　14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

　　15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

　　16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

　　17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

　　18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

　　19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

　　20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

　　21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

　　22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

　　23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

　　24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

　　25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

　　26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

　　28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

　　29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

　　31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

　　37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

　　38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

　　39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

　　40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

　　氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

　　41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

　　42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

　　43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

　　44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

　　45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

　　46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

　　47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

　　48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

　　49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

　　51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

　　52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

　　二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

　　53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

　　54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

　　55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

　　56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

　　57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

　　58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

　　59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

　　60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

　　61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

　　62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

　　63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

　　64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

　　65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

　　66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

　　67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

　　硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

　　68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

　　硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

　　69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

　　硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

　　70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

　　71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

　　72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

　　73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

　　75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2

　　(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

　　(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

　　(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

　　(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

　　76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO

　　(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2

　　(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

　　77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2

　　78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

　　79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

　　80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

　　81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　　82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2

　　(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

　　83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO

　　84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

　　85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr

　　86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3

　　87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2

　　88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2

　　89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

　　90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

　　91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4

　　92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

　　93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

　　94.硅与碳的反应Si+C==== SiC

　　95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

　　96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

　　97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

　　(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

　　(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

　　98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

　　99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

　　100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

　　101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

　　102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

　　103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

　　104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

　　105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

　　106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3

　　107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3

　　108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

　　109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na+3H2↑

　　110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

　　111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

　　112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

　　113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

　　114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na

　　115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

　　116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

　　119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na

　　120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na+3NaCl

　　121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

　　122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

　　123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O

　　124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

　　125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

　　126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

　　127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO

　　128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2

　　129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

高中必备化学方程式归纳最全化学知识点总结

为了方便大家背诵和记忆高中化学方程式，我为大家整理了高中必背的化学方程式以及相关知识点总结，供参考！

高中必背化学方程式大全

1、低价态的还原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

高中化学方程式记忆方法

1.实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2.反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3.索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

4.编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。

化学知识点总结

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 5、一些物质的组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面） ①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶； ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。 ④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。 ⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。 2、气体的溶解性： ①极易溶于水的气体：HX、NH3 ②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、 H2S（1：2.6）、SO2（1：40） ③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 ④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。 3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。 5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。 6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

高中化学方程（求高中的化学方程式）