中考化学方程式（中考常见化学方程式大全）

本文目录

• 中考常见化学方程式大全
• 中考化学5大反应类型公式大全
• 初三化学方程式大全中考必背
• 九年级化学中考常见化学式和化学方程式_九年级上化学方程式
• 2023中考必考的26个化学方程式有哪些
• 中考化学方程式必背总结
• 化学中考常考的化学方程式，易错点（详解）
• 中考常用的化学方程式有哪些
• 中考所有化学方程式

中考常见化学方程式大全

化学最重要的学习就是方程式，下面我就大家整理一下中考常见 化学方程式 大全 ，仅供参考。化学方程式顺口溜 左写反应物，右写生成物; 中间连等号，条件要注清; 写对化学式，式子要配平; 气体和沉淀，箭号标分明。 与钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。 与碱有关的化学方程式： 碱 + 非金属氧化物 —— 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 分解反应化学方程式： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O2===2H2↑+ O2 ↑ 现象：电极上有气泡产生。H2：O2=2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3====2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3===2KCl + 3O2 ↑ 4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2===2H2O + O2↑ 与氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 以上就是我为大家整理的中考常见化学方程式大全 。

中考化学5大反应类型公式大全

【 #中考# 导语】不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。 无 整理为大家整理了中考化学5大反应类型公式大全，同学们要多复习提高自己的知识储备，为中考加分！ 　　01 　　物质与氧气的反应 　　（1）单质与氧气的反应： 　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 　　6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H22O 　　02 　　几个分解反应 　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑ 　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 　　03 　　几个氧化还原反应 　　19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 　　20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 　　21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 　　04 　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 　　26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 　　28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 　　29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 　　30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 　　31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 　　32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 　　33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 　　（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐 　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 　　（3）碱性氧化物+酸--------盐+水 　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O 　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O 　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O 　　（4）酸性氧化物+碱--------盐+水 　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O 　　（5）酸+碱--------盐+水 　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O 　　49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O 　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O 　　51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O 　　52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O 　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O 　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O 　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O 　　57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O 　　58.硝酸和烧碱反应：HNO2+NaOH====NaNO2+H2O 　　（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐 　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 　　60．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 　　61．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ 　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 　　（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐 　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl 　　68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl 　　69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 　　（8）盐+盐-----两种新盐 　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 　　05 　　其它反应 　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3 　　73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2 　　74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH 　　75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4 　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 　　77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2 　　化学方程式反应现象应用 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 　　CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去 　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2） 　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 　　CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末 　　CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

初三化学方程式大全中考必背

要想学好初中化学一定要熟记化学方程式，接下来给大家分享初三必背的化学方程式，供参考。

初中化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO

现象：铜丝变黑

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰

(2)放出热量

(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO(是吸热的反应)

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

物质与氧气的反应方程式

(一)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(二)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

分解反应方程式

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

热化学方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)

4、C(石墨)===C(金刚石)

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

6、C(s)+O2(g)==CO2(g)

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

10、S(s)+O2(g)==SO2(g)

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)

九年级化学中考常见化学式和化学方程式_九年级上化学方程式

九年级化学常见化学式和化学方程式 一、化合反应 点燃 1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2O 5 点燃 2、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O2O 点燃 3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + OSO 2 点燃 4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 点燃 5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O 4 点燃 6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 点燃 7、木炭不充分燃烧：2C + O2 点燃 8、一氧化碳燃烧：2CO + O22 9、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：CO 2 + H2O == H2CO 3 SO 2 + H2O == H2SO 3 （亚硫酸） SO 3 + H2O == H2SO 4 高温 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 11、生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2 二、分解反应 △ 12、高锰酸钾制氧气：2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ MnO 13、氯酸钾制氧气：2KClO 32↑ △ MnO 14、双氧水制氧气：2H 2O 22O + O2↑ 通电 15、电解水：2H 22↑+ O2↑ 16、碳酸分解：H 2CO 3 2O + CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO 32↑ 三、置换反应 18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3) 2 19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 22 20、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO 4 == MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 + 3H2↑ 21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 高温 22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 32↑ 高温 木炭还原氧化铜：2↑ 四、复分解反应 （一）酸 + 碱 → 盐 + 水 23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO 4 == Na2SO 4 + 2H2O 24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO 4 == CuSO4 + 2H2O 25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + H2SO 4 == MgSO4 + 2H2O 27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3 H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O 28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO 4 == CaSO4 + 2H2O （二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 30、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H2SO 4 == BaSO4↓+ 2HCl 31、碳酸钠与稀盐酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑ 32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2↑ 34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO 3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑ （三）碱溶液 + 盐溶液 → 另一种碱 + 另一种盐 ．．．．35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na2SO 4+Cu(OH)2↓ 36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na 2CO 3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH （四）盐溶液 + 盐溶液 → 两种新盐 ．．．． 38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3 39、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na2CO 3 = BaCO3↓+ 2NaCl 40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na2SO 4 = BaSO4↓+ 2NaCl （五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O 3 == 2FeCl3 + 3H2O Fe 2O 3 + 3 H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O 42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO 4== CuSO4+ H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 五、其他反应类型 43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O （验证二氧化碳） 44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO 2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O 45、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na2CO 3 + H2O （吸收二氧化碳） 46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na2SO 3+ H2O （用于吸收二氧化硫） （亚硫酸钠） 47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na2SO 4+ H2O 48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO 3+ Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O △ 49、一氧化碳还原氧化铜：2 △ 50、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O 32 点燃 51、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O22 + 3H2O 点燃 52、甲烷燃烧：CH 4 + 2O22 + 2H2O 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3, 稀HCl, 稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl ，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； (2)二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成； （3）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 八、物质的除杂 1、CO2（CO ）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO （CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 2、最简单的有机物是 CH4 3、密度最小的气体是 H2 4、相对分子质量最小的物质是 H2 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 6、化学变化中最小的粒子是原子 7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 8、土壤里最缺乏的是 N，K ，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 10、最早利用天然气的国家是 中国 11、地壳中含量最多的元素是 氧 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 13、空气里含量最多的气体是 氮气 14、空气里含量最多的元素是 氮 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 16、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同） 4、元素种类不同：是因为质子数不同 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不 7、原子与分子的不同：在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分 8、原子与离子的不同：原子呈电中性，质子数=电子总数；离子带有电荷，质子数不等于电子数 十一、有关相同 碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液具有相同的OH – 酸具有相似化学性质的原因：不同的酸溶液具有相同的H + 十一、一定和不一定 十二：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4) 、甲醛 3、 有毒的气体：CO ，氮的氧化物，硫的氧化物 十三：实验室制法 1、实验室氧气 KMnO 4===== KClO 3====== H 2O 2==== 2、实验室制氢气 Zn+H2SO 4=== 4、 实验室制CO 2: CaCO 3+HCl==

2023中考必考的26个化学方程式有哪些

2023中考必考的26个化学方程式：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4；铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO；铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3。

中考必考的26个化学方程式

(一)单质与氧气的反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

4、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

(二)化合物与氧气的反应

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二、几个分解反应

13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

15、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应

19、氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O

20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(一)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)

26、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

如何中考记忆化学方程式的简易方法

一、掌握中考化学方程式的书写要领

左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。

二、归类中考记忆

根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成为有规律可循、以重点物质为中心的知识网络。

三、联系中考实验现象记忆

化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，产生气体，可真够“呛”。磷在氧气中燃烧，记忆联想：红磷燃烧，可真热闹，浓烟滚滚，亮似“灯泡”。

中考化学方程式必背总结

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。同学们要想学好化学一定要熟练掌握各种反应的化学方程式，接下来给大家分享中考必背的化学方程式，供参考。

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2+MnO2=2H2O+O2↑

2、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

3、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电=2H2↑+O2↑

4、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3=高温CaO+CO2↑

置换反应

1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

4、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

5、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

6、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

7、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

8、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

热化学方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)

4、C(石墨)===C(金刚石)

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

6、C(s)+O2(g)==CO2(g)

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

10、S(s)+O2(g)==SO2(g)

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)

化学中考常考的化学方程式，易错点（详解）

化合反应　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO 　　2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO 铁在氧气中燃烧(1,2都一样) 　　3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4 　　4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3 　　5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O 　　6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5 　　7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2 　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2 　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑） 　　10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=高温2CO 　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 　　14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 　　15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl　 　　分解反应　 　　1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑ 　　2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 　　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 　　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 　　6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑ 　　7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑ 　　8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO2↑ 　　9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑本段置换反应　　1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 　　3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 　　7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　8、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 　　9、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 　　10、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O本段其他反应　　1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O 　　一． 物质与氧气的反应： 　　（1）单质与氧气的反应： 　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　三．几个氧化还原反应： 　　1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 　　5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 　　7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 　　6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 　　（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 　　1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 　　3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 　　4. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag 　　5. 铝和硝酸银溶液反应：Al + AgNO3 === AlNO3 + Ag 　　（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 　　1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 　　2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O 　　4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O 　　5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 　　6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 　　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O 　　（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 　　1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 　　4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 　　5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 　　7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3 　　（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 　　1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 　　4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 　　5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 　　2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 　　五．其它反应： 　　3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 　　4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 　　5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 　　6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 　　7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O 　　8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2本段复分解反应　　两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应 　　如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 　　盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 　　部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水本段化学方程式反应现象　　2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 　　2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 　　2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体 　　4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体 　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 　　Fe在空气不燃烧 　　C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 　　S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 　　2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水） 高能燃料 　　4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 　　CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 　　2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 　　2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 　　2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 　　2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 　　2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 　　Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 　　NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 　　Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 　　WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 　　MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 　　2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 　　H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 　　2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 　　2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 　　C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 　　2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 　　Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 　　C + CO2 高温=2CO 　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 　　H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 　　Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 　　2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 　　CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 　　Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理 　　Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理 　　WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理 　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 　　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O 　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 　　3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4 　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2《二氧化硫》） 　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 　　CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末 　　

中考常用的化学方程式有哪些

（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧（充分燃烧）：c+o2=点燃=co22、硫在氧气中燃烧：s+o2=点燃=so23、镁在空气中燃烧：2mg+o2=点燃=2mgo4、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2=点燃=fe3o45、磷在氧气中燃烧：4p+5o2=点燃=2p2o56、铜在空气中加热：2cu+o2=△=2cuo7、铝在氧气中形成保护膜：4al+3o2==2al2o38、一氧化碳在空气中燃烧：2co+o2=点燃=2co29、碳不充分燃烧：2c+o2（不充分）=点燃=2co10、二氧化碳与水反应：co2+h3o=h3co311、二氧化硫与水化合：so2+h3o=h3so311’、氧化钠溶于水：na2o+h3o=2naoh11’’、生石灰和水化合：cao+h3o=ca(oh)211’’’、三氧化硫溶于水：so3+h3o=h3so4（二）分解反应：12、双氧水与二氧化锰混合（实验室制o2)：2h3o2=mno2=2h3o+o2↑13、加热高锰酸钾：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑14、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3=△=2cuo+h3o+co2↑15、电解水：2h3o=通电=2h3↑+o2↑16、碳酸不稳定分解：h3co3=h3o+co2↑17、高温煅烧石灰石：caco3=高温=cao+co2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：cuso4·5h3o=△=cuso4+5h3o（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制h3）：zn+h3so4=znso4+h3↑20、锌和盐酸的反应：zn+2hcl=zncl2+h3↑21、铁和盐酸：fe+2hcl=fecl2+h3↑22、铁和稀硫酸：fe+h3so4=feso4+h3↑23、氢气还原氧化铁：3h3+fe2o3=高温=2fe+3h3o24、木炭还原氧化铁：3c+2fe2o3=高温=4fe+3co2↑25、碳还原氧化铜：c+2cuo=高温=2cu+co2↑26、铁和硫酸铜溶液：fe+cuso4=cu+feso427、铜和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)228、铜和硝酸银溶液：cu+2agno3=2ag+cu(no3)229、铝和稀硫酸：2al+3h3so4=al2(so4)3+3h3↑30、钠和水反应：2na+2h3o=2naoh+h3↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h3o+co2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓（蓝色）+na2so433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h3o+co2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：k2co3+2hcl=2kcl+h3o+co2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：hcl+naoh=nacl+h3o36、硫酸和氢氧化钠溶液：h3so4+2naoh=na2so4+2h3o37、硫酸与氯化钡溶液：h3so4+bacl2=baso4↓+2hcl38、盐酸与硝酸银溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（红褐色）+3nacl40、碳酸钡和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h3o41、硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl42、氯化钠和硝酸银：nacl+agno3=agcl↓+nano343、碳酸钠和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh44、氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h3o45、硝酸铵和氢氧化钠：nh4no3+naoh=△=nano3+h3o+nh3↑46、氢氧化铁和硫酸：2fe(oh)3+3h3so4=fe2(so4)347、盐酸除铁锈：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h3o48、氧化铜和硫酸：cuo+h3so4=cuso4+h3o49、氨水和盐酸：nh3·h3o+hcl=nh4cl+h3o50、氨水和硫酸：2nh3·h3o+h3so4=(nh4)2so4+2h3o（五）其他：51、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3↓+h3o52、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：co2+2naoh=na2co3+h3o53、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：so2+2naoh=na2so3+h3o54、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo=△=cu+co255、一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）：3co+fe2o3=高温=2fe+3co256、甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2=点燃=co2+2h3o

中考所有化学方程式

（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13.葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6 + 6O2点燃6CO2 + 6H2O二．几个分解反应：14.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑15.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑16.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 = 2H2O + O2 ↑17.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑20.加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑三．几个氧化还原反应：21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑24.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑25.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO226.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO227.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）28.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑29.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑30.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑35.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐36.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu37.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu38.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水39.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O40.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O41.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O42.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O43.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O44.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56．硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH附加：含氨根盐与碱反应放出氨气：NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2