氧化还原反应习题（寻找难配平的化学方程式练习题）

本文目录

• 寻找难配平的化学方程式练习题
• 带答案的高一氧化还原反应配平练习题
• 高中氧化还原反应练习题 急求！！！！！！！！
• 高中化学必修一氧化还原反应双线桥及单线桥的习题
• 高一必修一化学 氧化还原反应电子转移数目习题
• 谁有化学有关氧化还原反应配平练习的方程式.. （越难越好）..!!!
• 求一些氧化还原反应的配平练习方程式

寻找难配平的化学方程式练习题

1、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH → K2CrO4+K2SO4+H2O2、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是____________，化合价没有发生变化的反应物是______________。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。

带答案的高一氧化还原反应配平练习题

氧化——还原反应方程式配平新疆乌鲁木齐八一中学化学教研室113室 孟庆奎邮编:830002 电话:0991--80620061(86年),配平下列氧化——还原反应方程式:(1) K2Mn04+ HCl——M nCl2+ KCI+ Cl2 + H20K2Cr207 + H2C204 + H2SO4----K2S04 + Cr2(S04)3 + CO2 + H202(87年)配平下列氧化——还原反应方程式:(1) HCl03+ P4 + H20———- HCl+ H2P04(2) Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ NO+ S+ H203(88年)配平:若不小心把磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗:P+ CuSO4+ H20———Cu + H3P04+ H2SO4 (2) 若白磷与热的硫酸铜溶液反应:P+ C u S 04+ H20——— Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 4(89年)配平:Cu2S+ HN03——Cu(NO3)2+ NO+ H2S04+ H205(90年)配平:KMnO4+ KNO2+ 口一MnS04+ K2S04+ KNO3+ H206(91年)配平并完成: Pt+ HNO3+ HCl 一 H2PtCl6 + NO+ 口练习:H2O2+ Cr2(SO4)3+ ----K2SO4+ K2CrO4+ H2OKClO3+ HCl(浓)----KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ SO2+ +H2O----Br--+ + CL2+ -----Cl---+CLO---+KNO3+ FeCl2+ HCl----KCl+ FeCl3+ ↑+ H2O7(92年)配平: (NH4)2PtCl6—— Pt + NH4Cl+ HCl + N28(93年)选择题:硫酸铵在强热条件下分解成氨,二氧化硫,氮气和水,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A,1:3 B,2:3 C,1:1 D,4:3 ’9(94年,4分)在一定条件下,RO3--和I---发生反应的离子方程式如下:RO3---+ 6I----+ 6H+===R----+ 3I2 +3H2O(1)R03---中R元素的化合价是 (2) R元素的原子最外层电子数是 10(95年,3分)一氧化氮是大气污染物之一.目前有一种治理方法是在400℃,有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水,请写出该反应的化学方程式:11(97年,5分)(1) 向硫酸氢钠溶液中,逐滴加入氢氯化钡溶液至中性,请写出该反应的离子方程式:在以上中性溶液中,继续滴加氢氯化钡溶液,请写出此步反应的离子方程式为:12(98年,4分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMn04+ HBr—— Br2 + MnBr2+ KBr+ H20其中, 还原剂是 ,若消耗O.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂为 mol.13(99年,4分)在一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:NH4NO3------- HN03+ N2+ H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A,5:3 8,5:4 C,1:1 D,3:514(07年,6分)硫酸铵在高温下分解,产物为二氧化硫,水,氮气和氨气,在该反应的化学方程式中,化学计量数有小到大的产物分子依次是( )A,SO2,H2O,N2,NH3 B,N2,SO2,H2O,NH3 C,N2,SO2,NH3,H2O D,H2O,NH3,SO2,N2,练习题1,已知:AgF+ Cl2+ H2O—-- AgCl+ AgClO3+ HF+ O2(未配平),配平后,若Cl2的系数为a,则AgF的系数为 ;若AgNO3的系数为b,O2的系数为C,则AgCl的系数为 2,试写出磷灰石【主要成分是:Ca5F(P04)3,另外还有si02】与浓硫酸共热的化学反应方程式: .3,古代的"药金"外观与金相似,常被误认为是金子.它的冶炼方法如下:将碳酸锌,赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃,得到金光闪闪的’药金".则"药金"的主要成分是: :有关化学反应方程式为 .4,从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法,其中一种是:(1)先将矿石通空气高温培烧,生成两种氧化物:(2)将培烧过的矿石加上质量比它的质量约少一半的未经培烧过的矿石,混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧,结果得到金属单质铜和一种有刺激性气味的气体.试写出上述反应的化学方程式:5,矿物胆矾就是CuS04.5H20,当它溶于水渗入地下,遇到黄铁矿(FeS2),铜将以辉铜矿(Cu2S)形式沉积下来,而反应得到的铁和碱则进入水溶液,该溶液无臭味,透明不混浊,绿色,呈强酸性:在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗称黑水)渗出地面,上述反应可用到一个化学反应方程式表示为:.6,氯酸是一种强酸,当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%就会迅速分解,产生一种比它酸性更强的酸,同时放出一种能使带火星的木条复燃的气体A,以及能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体B,,且A与B的物质的量之比为l5:8.根据以上事实,写出氯酸分解的化学反应方程式:.7,已知:P+ CuS04+ H20------ Cu3P+ H3PO4+ H2O反应中,若有l60克CuS04被反应,则被CuS04氧化的磷的质量是( )A,3·31/5 8,31/5 C,11.31/5 D,24.31/58,过量的碱溶于石灰水中,生成硫代硫酸钙【CaS203】和多硫化钙【CaSx,其中X=2----6].(1) 试写出配平的化学方程式: ,(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .9有硫可制得的多硫化钠Na2SX,X的值一般为2——6,已知Na2SX与NaCl0反应的化学方程式如下:请配平之: Na2SX+ NaClO+ NaOH————-NaS04+ NaCl+ H2O10,已知某二价铁Fe(Ⅱ)的多硫化物在氧气中反应的化学方程式如下,请配平之:FeSx+ O2——Fe3O4+ SO211,现有钾的氧化物的混合物(其平均组成的化学式为K20X,x≤2)与亚铁盐反应的化学方程式如下: K20X+ FeS04+ H2S04—— K2S04+ Fe2(S04)3+ H20 请配平之.若钾的氧化物在反应中消耗的FeS04和H2S04的物质的量之比为3:4,则K2Ox中x的值为 12,配平(1) HclOn+ Pm+ H2O----- HCl+ H3P04 (2) Clm+ OH------------- Cl---+ ClON----+ H20(3) An+ BX--——Bm+ AY---13,(1)配平下列反应的离子方程式: Fe(OH)3+ ClO--+ OH--== FeO4n--+ Cl--+ H2O已知有3.21克Fe(OH)3参加反应,转移了5.4ⅹ1022个电子,则,n== FeOn—中铁的化合价为: 根据(1)(2)推测,FeOn—能与下列 物质反应(只填序号).A,KmnO4 B,SO2 C,H2S D,O214,已知:RXO42--+ MnO4--+ H+-------RO2+ Mn2++ H2O变化过程中,有0.2molRXO42--参加反应时,共转移0.4mol电子.试回答:(1)反应的氧化产物是: (2)X的值为 (3)参加反应的氢离子的物质的量为: 全是经典.不过提醒一下，配平方程式主要在高二的氮族元素后面。因为很多东西高一没学.

高中氧化还原反应练习题 急求！！！！！！！！

专题训练氧化还原反应 ．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 ．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S ．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 ．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（ ）A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部 ．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲 ．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ） A．2mol B．5mol C． mol D． mol．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（ ）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属．下列叙述中正确的是（ ）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化．下列说法中正确的是（ ）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ） A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应 C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）A．4 B．3 C．2 D．1．已知A2O 可将B2－氧化为B单质,A2O 则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O 与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2O 中的n值为（ ）A．4 B．5 C．6 D．7．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是（ ）A．O3在反应中被还原为O2 B．该反应的还原产物为I2 C．1mol O3在反应中得到2mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ）A．16g B．28g C．32g D．46g．根据下表下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B．氧化性比较:KMnO4》Cl2》Fe3+》Br2》Fe2+ C．还原性比较:H2O2》Mn2+》Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 ．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋和C2＋的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2＋。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是 ②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 → (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_____________ ____________________________________________________________。．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):(1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。(3) 写出化合物A的电子式 。(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料(1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_______。(2) 已知：2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量。②6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?③6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜? B D CD B BD AC D B D D C BC B C R ↓(8- -6)×2×5 Mn ↑5×2 D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3 A Cu ↑1×2×2 S ↑8×2 N ↓(5-x)×(13-2×2×2) x=1 D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒) y:z=1:5 C A D A 原溶液中有NO3－存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小 C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋ （1）2，4=2，2，1，2；　（2）②； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 （1）KMnO4（2）① 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 ② （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】 （1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3） （4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含FeCl3 Cl―共7.5mol还需1.5molCl― 即0.75mol Cl2 16.8L （1）12.5×x× =3.6 x=82.8%（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2S Cu2S+O2→2Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol ②O2不足量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO21.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5mol③O2过量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO22.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol

高中化学必修一氧化还原反应双线桥及单线桥的习题

MnO2+4HCl＝MnCl2＋2H2o＋Cl2MN4+ +2E=MN2+2CL- -2E=CL22KClO3＝2KCl＋3O22CL5+ +12E=2CL-6O2- -12E=3O2

高一必修一化学 氧化还原反应电子转移数目习题

第一题：化学方程式4Na+O2=2Na2O,Na由0价变为+1价，失去4×1个电子，O由0价变为-2价，得到2×2个电子。因此电子转移数目为4e第二题，化学方程式2Na+O2=Na2O2,反应条件为点燃，Na由0价变为+1价，失去2×1个电子，O由0价变为-1价，得到2×1个电子。因此电子转移数目为2e第三题，化学方程式3Fe+2O2=Fe3O4,反应条件为点燃，Fe由0价变为+8/3价，失去3×8/3（即8）个电子，O由0价变为-2价，得到4×2个电子。因此电子转移数目为8e 我是一个化学教师，答案放心。

谁有化学有关氧化还原反应配平练习的方程式.. （越难越好）..!!!

反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等， 反应前后各种原子个数相等。 下面常用配平方法 观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。 例1：Fe3O4+CO =Fe+CO2 分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。 解：Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。 例2：P4+P2I4+H2O== PH4I+H3PO4 分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。 解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒 P4+P2I4+4H2O== PH4I+H3PO4 第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒 P4+P2I4+4H2O===PH4I+H3PO4 第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H P4+5/16P2I4+4H2O == 5/4PH4I+H3PO4 第四步：使磷元素守恒 13/32P4+5/16P2I4+4H2O ==5/4PH4I+H3PO4 去分母得 13P4+10P2I4+128H2O¾ ===40PH4I+32H3PO4 2、最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数 例3：Al+Fe3O4 ===Al2O3+Fe 分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3´ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。 解：8Al+3Fe3O4== 4Al2O3+9Fe 3：奇数偶配法 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。 例4：FeS2+O2 ==Fe2O3+SO2 分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。 解：4FeS2+11O2== 2Fe2O3+8SO2 4、电子得失总数守恒法 这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。 对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。 例5： FeS+H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 分析：先标出电子转移关系 FeS+H2SO4¾ == 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。 2FeS+3H2SO4¾=== Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O 然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。 解： 2FeS+6H2SO4=== Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O （二）零价法 对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。 例7： Fe3C+HNO3 == Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O Fe3C+HNO3 == Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O 再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。 解： Fe3C+22HNO3（浓）=== 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 练习： Fe3P+HNO3 === Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20 得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O （三）歧化反应的配平 同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。 例8： Cl2+KOH（热）=== KClO3+KCl+H2O 分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系 3Cl2+6KOH ===KClO3+5KCl+3H2O 第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。 解： 3Cl2+6KOH === KClO3+5KCl+3H2O （四）逆向配平法 当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。 例9： P+CuSO4+H2O === Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。 P+CuSO4+H2O === Cu3P+H3PO4+H2SO4 所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。 解： 11P+15CuSO4+24H2O ===5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 5、原子个数守恒法（待定系数法） 任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c 。 然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c 最简数比。 例10：KMnO4+FeS+H2SO4==K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O 分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为： aKMnO4+bFeS+cH2SO4=== d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O 根据各原子守恒，可列出方程组： a=2d （钾守恒） a=e（锰守恒） b=2f（铁守恒） b+c=d+e+3f+g（硫守恒） 4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒） c=h（氢守恒） 解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24。 解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4¾ :registered: 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O 例11：Fe3C+HNO3=== CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O 分析：运用待定系数法时，也可以不设出所有系数，如将反应物或生成物之一加上系数，然后找出各项与该系数的关系以简化计算。给Fe3C前加系数a，并找出各项与a的关系，得 aFe3C+HNO3 === aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O 依据氧原子数前后相等列出 3=2a+3´ 3´ 3a+2´ (1-9a)+1/2 a=1/22 代入方程式 1/22 Fe3C+HNO3=== 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O 化为更简整数即得答案： Fe3C+22HNO3===CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O 6、离子电子法 配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。 例11、KMnO4+SO2+H2O== K2SO4+MnSO4+H2SO4 分析：先列出两个半反应式 KMnO4- +8H+ +5e === Mn2+ + 4H2O ¬ SO2 + 2H2O - 2e === SO42- + 4H+ ­ 将¬ ´ 2，­ ´ 5，两式相加而得离子方程式。 2KMnO4+5SO2+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 下面给出一些常用的半反应。 1）氧化剂得电子的半反应式 稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ==NO + 2H2O 浓硝酸：NO3- +2H+ + e=== NO2 + H2O 稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e=== N2O + H2O 酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e=== Mn2+ + 4H2O 酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e === Mn2+ + 2H2O 酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e === 2Cr3+ + 7H2O 中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ===MnO2¯ + 4OH- 2)还原剂失电子的半反应式： SO2 + 2H2O - 2e ===SO42- + 4H+ SO32- + 2OH- - 2e=== SO42- + H2O H2C2O4 - 2e=== 2CO2­ +2H+ 7、分步配平法 此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用，配平较快，有时可观察心算配平。先列出“O”的设想式。 H2SO4（浓）== SO2 + 2H2O + HNO3（稀） == 2 NO+H2O +3 2HNO3（浓）===2 NO2+H2O + 2KMnO4+ 3H2SO4 === K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5 K2Cr2O7+ 14H2SO4 === K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 此法以酸作介质，并有水生成。此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得。 例12： KMnO4+ H2S + H2SO4 == K2SO4+2MnSO4+ S + H2O 分析：H2SO4为酸性介质，在反应中化合价不变。 KMnO4为氧化剂化合价降低“5”， H2S化合价升高“2”。它们的最小公倍数为“10”。由此可知，KMnO4中氧全部转化为水，共8个氧原子，生成8个水分子，需16个氢原子，所以H2SO4系数为“3”。 解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O

求一些氧化还原反应的配平练习方程式

FeS+H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 解： 2FeS+6H2SO4=== Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O Fe3C+HNO3 == Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O解： Fe3C+22HNO3（浓）=== 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O Cl2+KOH（热）=== KClO3+KCl+H2O 解：3Cl2+6KOH ===KClO3+5KCl+3H2O P+CuSO4+H2O === Cu3P+H3PO4+H2SO4 解： 11P+15CuSO4+24H2O ===5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4