碱的化学性质是什么 碱的4条化学通性？碱的通性及化学方程式

本文目录

• 碱的化学性质是什么 碱的4条化学通性
• 碱的通性及化学方程式
• 碱的通性
• 碱的通性有哪些
• 碱的五大通性是什么
• 碱的化学通性是什么
• 碱的通性碱通性

碱的化学性质是什么 碱的4条化学通性

1、能与指示剂反应，遇紫色石蕊试纸变蓝，遇无色酚酞变红。 2、能与酸发生中和反应,生成盐和水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O 3、能与盐发生反应，生成新碱和新盐。如FeCI3+3NaOH —Fe(OH)3+3NaCl 4、能与非金属氧化物反应,生成盐和水。如在实验室中常见的用澄清石灰水检验二氧化碳运用的原理就是碱与非金属物质发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 以上的4条是碱的通性 如何判断某种化学物质是不是碱？ 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）。

碱的通性及化学方程式

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　　碱的通性

　　碱溶液呈碱性PH》7

　　（水溶液，25摄氏度）

　　碱能使紫色石蕊试液变蓝

　　碱能使无色的酚酞试剂变红。

　　碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。

　　碱 +酸性氧化物==盐 + 水

　　举例：

　　①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。

　　（1）概念

　　能与碱反应生成盐和水的氧化物（通常不涉及化合价改变的前提下）。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

　　（2）注意

　　①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），但少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等中性氧化物。

　　②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水，跟水化合生成酸，但这一点并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO2就不能与水在普通条件下反应。

　　碱+酸==盐+水（中和反应）

　　（一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应）

　　举例：

　　①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　②Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O

　　碱 +盐==新盐 + 新碱

　　举例：

　　①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　②Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

　　条件：

　　①满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水）

　　②反应物必须可溶于水

　　不溶性碱=加热+金属氧化物+水

　　举例：

　　Cu（OH）2≜CuO+H2O

　　即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水。

　　碱相关化学方程式

　　NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O==Ca（OH）2现象：放出大量的热

　　NaOH（KOH）+FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

　　里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的＇反应过程相似，产物相对应就行了

　　NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

碱的通性

碱的通性： 1、碱呈碱性（pH》7,25摄氏度) 2、碱与酸碱指示剂反应: 碱能使紫色石蕊试液变蓝 碱能使无色的酚酞试剂变红 3、与非金属氧化物（酸性氧化物）反应 碱 +非金属氧化物==盐 + 水 例：①Ca(OH)2+Co2=CaCo3↓+H2O ②2NaOH+Co2=Na2Co3+H2O 4、与酸发生中和反应：反应放热 例①2NaOH+H2So4=Na2So4+2H2o ②Ca(OH)2+2HNo3=Ca(No3)2+2H2o 5、碱与盐反应 碱 +盐==新碱 + 新盐

碱的通性有哪些

五种常见可溶性碱化学式：NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，KOH，NH3.H2O。碱的定义：通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。碱的通性：要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。1、碱溶液能与酸碱指示剂作用；碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与非金属单质发生反应；3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）；4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水；5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐

碱的五大通性是什么

碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种，一般化学上研究的碱是可溶性碱，可溶性碱具有五条通性，不可溶性碱具有一条通性。

可溶性碱的五条通性：

第一、碱溶液呈碱性PH》7（水溶液,25摄氏度)。

第二、碱能使紫色石蕊试液变蓝。

第三、碱能使无色的酚酞试剂变红。

第四、碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。

第五、碱 +酸性氧化物==盐 + 水

例如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

碱一词来源于阿拉伯语中的alkali一词，意为“草木灰”，因草木灰具有碱性而得名。化学上的碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。一般化学上研究的碱是可溶性碱。可溶性碱具有五条通性，不可溶性碱具有一条通性。

碱的化学通性是什么

碱的化学通性： 1、碱溶液能与酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红，不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色； 2、碱能与酸性氧化物反应，生成盐和水； 3、碱能与酸起中和反应，生成盐和水； 4、碱能与某些盐起反应，生成新碱与新盐。

碱的通性碱通性

　　碱有五大通性，分别是：1、碱溶液可以和盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。2、碱可以和非金属单质发生反应。比如硫和碱的歧化反应。3、碱溶液可以和酸碱指示剂作用，遇到紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇到无色酚酞试液变红（现象明显）。4、碱可以和酸发生反应，生成盐和水。这类反应放出大量热，被称为中和反应。5、碱溶液可以和酸性氧化物反应，生成盐和水。　　在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。　　分类：　　1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱。　　2、按溶解性分：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。　　3、按电离能力分：强碱、弱碱。***隐藏网址***　　1、碱使指示剂变色;　　2、碱+酸=====盐+水　　Ca(OH)2+2HCI=====CaCI2+2H2O　　中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。　　3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水　　2NaOH+CO2====NCO3+H2O　　Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O(CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)。　　2NaOH+SO2====NSO3+H2O(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)。　　4、碱+某些盐=====新碱+新盐　　3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3+3NaCI(生成红褐色沉淀)。　　2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+NSO4(生成兰色沉淀)。　　Ca(OH)2+NCO3====CaCO3+2NaOH(工业上制取NaOH)。