初中化学化合价（初中化学化合价口诀）

本文目录

• 初中化学化合价口诀
• 初中化学化合价顺口溜
• 初中化学怎样区分化合价
• 初中化学化合价知识归纳总结
• 初中化学元素化合价该如何计算
• 初中化学中常用的化合价有哪些
• 初中化学化合价口诀表
• 初中化合价必背
• 初中常见化合价
• 化学化合价口诀初中

初中化学化合价口诀

1、口诀一钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价铁正二三铜一二，三铝四硅二四碳氟氯溴碘氮价多，单质零价永不变2、口诀二钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二

氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价铵根却是正一价，勿忘单质是零价

3、口诀三钾、钠、银、氢、铵根正一价。钙、镁、钡、锌、铜、汞、亚铁正二价。铝、铁正三价氯、氢氧根、硝酸根负一价。氧、硫、硫酸根、碳酸根负二价。

初中化学化合价顺口溜

初中化学化合价顺口溜如下：

价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。莫忘单质价为零。负一硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根，负三价是磷酸根，正一价的是按根。

注:化合物各元素化合价代数和为零，按根是原子团;+2价的铁叫“亚铁1价的铜叫“亚铜，无氧时S为-2价，跟氧结合时+4或+6价，S03原子团叫“亚硫酸根，无氧时C1为-1价，跟氧结合时+1、+3、+5或+7价。

必背口诀一：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价;铁正二三铜一二，三铝四硅二四碳。氟氯澳碘氮价多，单质零价永不变。

口诀二：钾钠银氢正一价，氟氯澳碘负一价。钙镁钡锌正二价，铝正三(来)氧负二。亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二。氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价。按根却是正一价，勿忘单质是零价。

常见元素的主要化合价：氟氯澳碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙领和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

初中化学怎样区分化合价

化合价： 一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 一至五价都有氮，铜汞二价最常见。 正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌； 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷； 一五七氯二三铁，二四六七锰为正； 碳有正四与正二，再把负价牢记心； 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。 初中常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 还有负三磷酸根，只有铵根是正一。 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 记化合价，我们常用下面的口诀： 一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。 二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳， 三价五价氮与磷，铁有二三要记清。 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

初中化学化合价知识归纳总结

　　初中化学化合价知识

　　1、化合价的定义：

　　元素在形成化合物时体现出的性质

　　1)化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关

　　2)纯净物中各元素化合价的代数和等于零

　　3)原子团作为一个整体，其整体有化合价

　　4)原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价

　　5)单质中元素的化合价是0

　　2、化合价的表示方法

　　1)写法：标在元素符号或原子团符号的正上方，用“+n”或“-n”表示

　　a)正负号在前，正号不能省略

　　b)数字在后，数字为“1”时不能省略

　　2)读法：某元素(某原子团)的化合价为正/负n价

　　a)先读正负号，正号不能省略

　　b)再读数字，数字为“1”时不能省略

　　3、化合价口诀

　　一价钾钠氯氢银；

　　二价氧钙钡镁锌；

　　三铝四硅五价磷；

　　二三铁，二四碳；

　　二四六硫都齐全；

　　铜汞二价最常见；

　　单质零价要记全。

　　负一硝酸氢氧根；

　　负二碳酸硫酸根；

　　正一价的是铵根；

　　负三价的磷酸根。

　　金正非负单质零；

　　氢一氧二应记住；

　　正负总价和为零；

　　许多元素有变价；

　　条件不同价不同。

　　4、化合价的应用

　　1) 已知纯净物的化学式，确定其中某种元素的化合价

　　a)常规解法：利用纯净物中各元素化合价的代数和等于零计算

　　b)化学式中出现原子团时，原子团整体的化合价是固定的，可利用原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价计算

　　2) 已知组成纯净物各元素的化合价，确定纯净物的化学式(本讲重点!!!)

　　a)确定化学式中元素的顺序：“金左非右氧最后”，“正前负后”

　　b)确定各元素的角标：交叉法

　　c)注意化成最简比

　　d)出现原子团时，原子团是整体，给原子团加角标要加括号

　　初三化学知识重点

　　化学式的基础计算公式

　　1、相对分子质量(Mr)

　　1)“AaBbCc…”的’相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……

　　2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整

　　2、化学式的读法

　　1) 单质

　　a)气体：元素名称+气

　　例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)

　　b)非气体：元素名称

　　例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

　　c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)

　　2) 化合物(总原则：倒着读)

　　a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定

　　例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)

　　b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字

　　例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)

　　c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字

　　例：NH4Cl(氯化铵)

　　d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字

　　例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)

　　e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】

　　3、化学式的书写规则

　　1) 单质

　　a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

　　b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等

　　2) 化合物(总原则：正前负后)

　　a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后

　　例：NaCl、MgO、CO2等

　　b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后

　　例：H2S、NaOH、NH4NO3、

　　c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】

　　4、化学式的意义

　　1) 宏观意义

　　a)表示一种物质

　　b)表示一种物质的元素组成

　　2) 微观意义

　　a)表示一个分子

　　b)表示一个分子的原子构成

　　3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)

　　初中化学方程式知识

　　(一)、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (置换反应)

　　1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑

　　2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑

　　3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑

　　4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

　　6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

　　7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑

　　8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑

　　(二)、金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐

　　9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu

　　11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(三)、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水

　　12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O

　　14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O

　　15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O

　　16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O

　　17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O

　　(四)、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水

　　18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O

　　19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O

　　20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O

　　21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O

　　22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O

初中化学元素化合价该如何计算

　　在初中化学的学习中，化合价是必学知识点，那么化合价如何计算呢?下面是由我为大家整理的“初中化学元素化合价该如何计算”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　 化合价计算

　　单质的化合价为0。化合物化合价的代数和为0，这是要记住常见物质的化合价，去推导其他元素的化合价。比如氢常见+1，氧的-2，金属一般都是+1或者+2价，铁有+2、+3，以及一些酸根离子的常见价态，如硫酸根离子的-2，氢氧根离子的-1，硝酸根离子的-1，碳酸根离子的-2。

　　先标出一些只有一种化合价的元素的化合价,再进一步标出某种元素最常用的化合价,比如氧,它的化合物可以为负二价也可以为负一价(在过氧化物中氧呈负一价),最后根据正负化合价代数和为零的原则(注意：要带入角标计算),确定未知元素或化合价较多的元素的化合价。

　　化合价的知识点1、化合价有正价和负价。

　　2、氧元素通常显-2价。

　　3、氢元素通常显+1价。

　　4、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价(一般来说正价写在前面，负价写后面)。

　　5、一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

　　6、在化合物里正负化合价的代数和为0。

　　7、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

　　 拓展阅读：初中化学学习方法

　 　常复习，多记忆

　　课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的.化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。

　 　多做实验

　　初中化学是以实验为基础的自然科学，实验是开展科学探究活动的重要途径和手段。在日常学习中，不仅要熟悉每个实验的实验原理、实验手段，还要重视对实验过程的体验，知道实验所包含的科学方法，了解实验有待改进的地方，尤其要注重利用化学实验探究身边的物质与现象。这样就能在实验学习和探究活动中，发展化学观念，丰富科学素养。

初中化学中常用的化合价有哪些

一价氢氯钾钠银   二价氧钙镁钡锌  三铝四硅五价磷 

二三铁、二四碳 一至五价都有氮 铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫 

二四五氮三五磷 一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

扩展资料

化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

初中化学化合价口诀表

初中化学化合价口诀表如下：

初中化学化合价口诀-1

一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳，二四六硫都俱全，铜汞二价最常见。

初中化学化合价口诀-2

一价氢氧硝酸根 OH，NO3 ； 二价硫酸碳酸根 SO4，CO3 ； 三价少见磷酸根 PO4

唯一正一是铵根 NH4

初中化学化合价口诀-3

氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4。 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1。

可变价,不可怕, 具体判断"和为零"，单质为零要记清。

初中化学化合价口诀-4

"亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变。

另附原子团化合价:

+1 +l价的是铵根; NH4

-1 -1 -1氢氧,硝酸根; 0H, NO3

-1 -1 高锰酸根,氯酸根; MnO4,ClO3

-2 -2 -2硫酸,碳酸根; SO4, CO3

-2 -2 亚硫酸根,锰酸根; SO3, MnO4

-3 - 3记住磷酸根. PO4

盐的溶解性记忆口诀

钾钠铵盐皆可溶，

硝盐见水无影踪，

氯盐不溶只是银，

硫盐不溶独是钡。

盐的溶解性歌：

钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐，

溶解只有钾钠铵。

盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

物质溶解性口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。

生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵 。

溶解性口诀：

钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。

硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。

溶解性口诀一

钾钠铵盐溶水快 ， ①

硫酸盐除去钡铅钙。 ②

氯化物不溶氯化银，

硝酸盐溶液都透明。 ③

口诀中未有皆下沉。 ④

注：

①钾钠铵盐都溶于水；

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；

③硝酸盐都溶于水；

④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐；

氯化物除银、亚汞；

硫酸盐除钡和铅；

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）

盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）

再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）

其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）

只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）

另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五

钾钠铵盐硝酸盐

完全溶解不困难

氯化亚汞氯化银

硫酸钡和硫酸铅

生成沉淀记心间

氢硫酸盐和碱类

碳酸磷酸硝酸盐

可溶只有钾钠铵

初中化合价必背

化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。接下来分享初中必背的化合价口诀，供参考。初中化合价口诀口诀钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价，一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见，硫有负二正四六，正二正三铁可变，二三铁，二四碳，单质零价永不变。初中必背化合价顺口溜负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根，其他元素有变价，先死后活来计算。一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。单质零价永不变。化合价口诀初中必背正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。正三铝，负二氧。氟氯溴碘负一价。可变价，也不难。正一亚铜，正二铜。正二亚铁，正三铁。负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。化合价的书写方法1.在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。4.在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。

初中常见化合价

在初中阶段我认为这些元素的化合价是常见的化合价na、mg、fe、h、cl、o、p、oh、no3、so4、co3、nh4。以上这些是我们老师叫我们勾起来的，我也半信半疑，不过后来我陆陆续续发现这些元素的化合价在初中阶段出现的次数比较多所我认为这些元素化合价是初中阶段常见的化合价，还有我们老师说氢和氧的化合价要牢记。我知道的就是这么多，不知其他人有什么更好的建议，帮我修改修改。

化学化合价口诀初中

化学化合价口诀初中如下：

化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铁正二三通一二，三铝四硅二四碳；氟氯溴碘氮价多，单质零价永不变。

1、化合价是一种元素的一颗原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一颗原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。

2、化合价的应用：根据化合价可书写简单化学式，也可以根据化学式计算化合价。记忆技巧：十字交叉法确定化学式的口诀：一排顺序二标价，绝对价数来交叉，偶数脚码要化简，写好式子要检查。

3、元素化合价含义：元素的原子相互化合成化合物是，原子个数比是一定的，这个个数就称为元素的化合价。

钠原子与氯原子化合生成氯化钠时，必须是一个钠原子与一个氯原子结合才能形成稳定的化合物氯化钠。两者化合的结果是钠原子失去一个电子，带了一个单位的正电荷，所以钠原子的化合价为+1价，氯原子得到一个电子，带了一个单位的负电荷，所以化合价为-1价。

化合价计算方法：

在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。可根据化学式或根式，元素质量比等方法求化合价。

在计算中需要先标出一些只有一种化合价的元素的化合价，再进一步标出某种元素最常用的化合价，比如氧，它的化合物可以为负二价也可以为负一价（在过氧化物中氧呈负一价），最后根据正负化合价代数和为零的原则（注意：要带入角标计算），确定未知元素或化合价较多的元素的化合价。