氧化还原反应ppt（如何增强高中化学课堂的趣味性）

本文目录

• 如何增强高中化学课堂的趣味性
• 氧气的成分
• 人教版高中氧化还原反应ppt课件
• 初三化学PPT谁能帮我看看写点什么
• 生物是怎样呼吸的ppt1 浙教版
• 高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》
• FDU生化总结-蛋白质化学1
• 怎么导入氧化还原反应的课件
• 氧化性和还原性强弱判断规律ppt

如何增强高中化学课堂的趣味性

如何增强高中化学课堂的趣味性一. 详细分析教材和学情，联系生活故事化学作为一门自然学科，深受初中生的喜爱。然而，进入高中以后，部分学生容易对化学失去兴趣。为了进一步拓宽学生探索化学之路，高中化学教材增加了不少理论知识。然而，与初中化学相比，高中化学部分理论复杂抽象，难以用直观实验加以验证，导致学生理解困难，只能死记硬背。针对上述情况，教师在备课过程中应详细研读教材，充分理解理论概念的含义，做到深入浅出地讲解。通过简化理论，并分析学生学**情况、理解能力，把理论与生活实际结合，贴近学生思维，用简明易懂的生活实例引入或辅助学生学**理解。例如在《萃取》一节的教学中，学生从定义上不易掌握萃取的原理，可采用以下比喻：A和B是同学，但他们关系不太好（溶解度不大），中途出现了一位C同学（萃取剂），A和C一见如故，关系良好（溶解度较大），最后A和C成为好朋友，剩下B同学落单（溶质溶在萃取剂中，与原溶剂形成分层）。如此比喻，学生顿时恍然大悟：原本高大上的理论竟然就是生活中的小故事。从教学效果看，不仅课堂气氛活跃起来，学生对知识的理解也变得轻松简单，由此增强学生学**化学的兴趣。二. 发挥化学实验核心作用，巧用实验激发学**兴趣化学是一门以实验为基础的学科，实验能为化学学**提供必要的感性材料，有利于学生理解化学概念和原理，形成科学的思想和观念，能为学生提供练**和实践的机会，有助于培养学生的观察和思维能力，激发学生学**兴趣，增强学**动机等。首先，要准确认识演示实验的地位和价值。课堂演示实验是学生接触化学实验的首要途径，教师通过对教材中实验的思考，准确认识实验的教学功能和价值，在教学过程中以合适的时机演示实验，用新鲜有趣的实验吸引学生注意力，引发学生思考，培养科学探究能力，展现化学特色趣味。其次，学生自主实验活动不可或缺。由于硬件不足、准备繁琐、课堂管理难度大、实验有安全风险等原因，部分教师放弃学生自主实验，导致学生缺乏动手实践和科学探究的机会，化学学科素养得不到培养，最后逐步失去实验兴趣。显然，学生自主实验活动是学生亲自动手实践、开展科学探究的重要途径。一些知识点难以通过讲授法或课堂演示实验讲解清楚，而通过学生实验则可快速直观地掌握，如用盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3。针对学生实验“硬件不足、场地有限”、“准备工作繁琐”等问题，可采用小组探究实验，以小组代替个人实验来减少工作量。亦可采用课堂上小组竞赛形式，抽取优胜小组进行演示实验。虽然不能让全班学生都动手实验，但这种方式一方面能调动学生课堂积极性，提高学生课堂参与度，营造趣味课堂气氛；另一方面也体现出化学实验的重要性，帮助学生树立正确的化学学**观。第三，使化学实验生活化、趣味化。常规的化学实验往往以玻璃仪器为载体，以点燃、加热、滴入等方式触发反应。尽管部分实验现象明显，吸引眼球，但这些实验脱离生活场景，而且原料不易获得，再现性难，难免会让学生产生这样的想法：这些实验都是在课堂或实验室中完成，离我们很遥远，在生活中无法重现这个实验。为此，一些贴近生活、具有实际生活意义的化学实验成为趣味课堂的切入点。化学实验生活化是通过把化学实验与生活实例相结合，使学生在熟悉的生活场景中，轻松学**化学知识，养成“化学与生活密切相关”、“学化学就是学生活”的学**观，促进学生认识化学的实用性、重要性并激发探究化学的乐趣。例如在胶体的性质一课中，有大量的生活应用实例。为实现生活化，此处可引入生活中常见的可乐和牛奶，可乐与牛奶混合后，可乐颜色褪去，牛奶胶体聚沉，用胶体的聚沉理论验证了“为什么牛奶和可乐不能一起喝”。该实验操作简便，原料易得，贴近生活实际，与理论结合得当，现象明显，瞬间吸引学生注意力，并传递“化学与生活密切相关”的思想。此外，趣味实验也是化学趣味课堂的一大亮点。实际上，趣味实验是“老酒换新瓶”，以新颖有趣的形式表现已有的实验。教材中的喷泉实验、过氧化钠小魔术等实验是趣味实验的典型例子，可以在课堂上取得良好的效果。同时，教师还可以细心钻研，进行实验创新，自创一些微型、操作简便、表现形式独特的趣味实验，使教学效果事半功倍。例如在《陌生氧化还原反应方程式的配平》一课中，学生面对方程式配平练**，没有直观认识，再加上知识点本身有一定难度，不少学生产生畏难情绪，课堂气氛沉闷。备课阶段，经过苦思冥想，笔者决定以氧化还原反应中的变色反应为切入点，设计一个趣味实验调节课堂气氛。此时正值万圣节即将到来，笔者设计了“万圣节捉妖记”实验。用滤纸剪出6个小人，分别滴入色彩鲜明的氧化剂KMnO4、K2Cr2O7、FeCl3溶液进行染色，学生手持捉妖喷雾：KI溶液和Na2SO3溶液，消灭各妖怪。学生对这种形式倍感兴奋，纷纷踊跃尝试。此时笔者选择合适时机引入该反应涉及的氧化还原方程式并练**配平，学生欣然接受，学**情绪高涨。三. 采用多样化教学方式，营造良好课堂氛围并不是所有的课堂均能采用实验教学，如复**课、理论课等。对于此类课堂，若教师不设法使学生产生情绪高昂、智力振奋的内心状态，就急于传授知识，那只能使人产生冷漠的态度，给脑力带来疲劳。首先，可以开展悬疑探究学**。化学之乐趣不但源于实验，更是源于探究学**带来的成就感。借助化学理论与生活真实情境结合，创设探究型问题，引导学生思考，开启智慧的化学乐趣。一线教师肖中荣设置真实的悬疑情境，整合教材零散内容，以实验为手段，以微粒为抓手，应用离子反应和氧化还原反应理论解释，预测碳酸氢钠和亚硫酸氢钠的性质。教学取材真实，创意新颖，结构紧凑，整节课犹如一部悬疑侦探片，引人入胜，学生学**积极性高，教学效果很好。其次，开展学**小组合作与竞争。在课堂教学中，如果想要增进师生互动，营造趣味课堂，小组讨论合作是合适的选择。小组讨论意味着学生通过积极的学**和参与，达到相互的全面的和深度的交流。小组竞争则是在小组合作的基础上进行奖惩制度，在激励学生合作的同时，保证小组成员都在进行学**，获得集体的成功。例如在上述的案例“万圣节捉妖记”活动前，可进行小组竞争，优胜组充当捉妖人，而落后小组充当妖怪。此举能激起高中生争先创优心理，课堂气氛活跃，学**变得更有乐趣。第三，进行多学科融合教学。21世纪是一个多元化的社会，对知识的需求也是多元化的。化学教学需摆脱单一性的知识传授，积极与其他学科交融。如在学**有机物时，可与生物融合；学**硅酸盐时，可与地理、旅游、珠宝鉴赏等学科融合。帮助学生学**综合知识之余，彰显化学的综合应用价值。第四，充分利用多媒体教学。随着信息技术的发展，多媒体教学已得到大范围的普及。教师可使用视频、图片、图表、音频、动画等多媒体辅助教学。恰当地选用各种教学媒体吸引学生积极参与，充分给予学生回答问题、表达看法和情感的机会，使他们以最佳的心理状态主动投入到学**活动中，为新知识的学**打下良好的基础。结合化学学科，在多媒体的选用上，笔者有如下建议：1、选用高清、详尽、有趣的视频。能用视频的情况下尽可能使用视频，而不使用图片。视频信息量大、动态直观、表现形式丰富，其应用效果是图片不可比拟的。视频的选择遵循高清、详尽、趣味原则。高清详尽的视频可使学生清楚地观察到实验细节，对实验教学有重要的帮助。传统的化学视频大多数是与实验相关，用于辅助课堂实验的讲解，形式中规中矩，没有太强的趣味性和创新性。而趣味视频则值得我们重视。趣味视频的内容可包括趣味化学知识、趣味化学实验、与化学相关的时事新闻、最新科学进展等。视频的来源既可以是常规的网络媒体，也可以是深受学生欢迎的弹幕视频网。在弹幕视频网，可以找到国内外科学爱好者发布的趣味视频，如国内化学爱好者发布的《疯狂化学》、国外化学机构发布的视频《神奇的化学反应最全集合》、《4K摄像机下的超美的化学反应》以及化学发烧友发布的《威力巨大的铝热反应》、《iPhone6S 能否在自制火山熔岩下生存》等趣味实验。这些实验不但内容与化学教学息息相关，而且实验现象剧烈明显，富有感染力，一旦播出，即能深深吸引学生注意力，**提升学生学**兴趣。巧妙运用趣味视频，定能在课堂上收到意想不到的教学效果。2、图片与其他多媒体方式灵活搭配。在没有视频素材的情况下，教师选用图片、图表，结合动画、音频等形式，也可以创设学**情境，达到良好的教学效果。在图片的选用上，遵循高清、高质量、排版整齐等原则，使图片在演示文档中发挥相应的作用。视频的应用可以快速直观地传输知识内容，而应用得当的图片则可以给学生深远悠长的记忆，体会不一样的化学情怀。例如在讲述胶体的丁达尔效应时，笔者选用一张高清的清晨阳光照射森林的大图为背景，展示丁达尔效应；用一首意境幽静的纯音乐为背景乐，在音乐缓缓响起之际，在演示文档（PPT）中逐句播放一首以清晨阳光为主体的现代诗，学生轻声朗读，仿佛走在清晨的树林中，感受化学带来的人文气息和美感。在高中化学教学中，教师要充分发挥趣味教学作用，促进学生由“要我学”转变为“我要学”的自主学**状态。选择合适的趣味教学策略，可以化困难为乐趣，激发学生学**动机，进一步提升化学学科能力，培养学生的探索能力、创新能力。如何让化学课堂更具趣味性，值得我们不断探究。

氧气的成分

？氧气它单质纯氧 成份就是氧啊！ 如果你找的出另外一种解释若贝尔物理奖就是你的，不过近百世纪应该不会有XD如果要空气成份那就好说了！空气是指地球大气层中的气体混合。 它主要由78%的氮气、21%氧气、还有1%的稀有气体和杂质组成的混合物。 空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。 但是长期以来人们一直认为空气是一种单一的物质，直到后来法国科学家拉瓦节通过实验首先得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。 19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气里还有氦、氩、氙、氖等稀有气体。 在自然状态下空气是无味无臭的。 空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必需。 所有动物都需要呼吸氧气，植物利用空气中的二氧化碳进行光合作用，二氧化碳是近乎所有植物的唯一的碳的来源。 成分 空气的成分 气体 化学式 体积比 质量比 干燥空气在海平面的主要成分 氮 N2 78.084 % 75.518 % 氧 O2 20.942 % 23.135 % 氩 Ar 0.934 % 1.288 % 痕量气体 二氧化碳 CO2 0.040 % 0.058 % 氖 Ne 18.180 ppm 12.67 ppm 氦 He 5.240 ppm 0.72 ppm 甲烷 CH4 1.760 ppm 0.97 ppm 氪 Kr 1.140 ppm 3.30 ppm 氢 H2 约500 ppb 36 ppb 一氧化二氮 N2O 317 ppb 480 ppb 一氧化碳 CO 50-200 ppb 50-200 ppb 氙 Xe 87 ppb 400 ppb 二氯二氟甲烷 （CFC-12） CCl2F2 535 ppt 2200 ppt 一氟三氯甲烷 （CFC-11） CCl3F 226 ppt 1100 ppt 一氯二氟甲烷 （HCFC-22） CHClF2 160 ppt 480 ppt 四氯化碳 CCl4 96 ppt 510 ppt 三氟三氯乙烷 （CFC-113） C2Cl3F3 80 ppt 520 ppt 1,1,1-三氯乙烷 CH3-CCl3 25 ppt 115 ppt 二氯一氟乙烷 （HCFC-141b） CCl2F-CH3 17 ppt 70 ppt 二氟一氯乙烷 （HCFC-142b） CClF2-CH3 14 ppt 50 ppt 六氟化硫 SF6 5 ppt 25 ppt 溴氯二氟甲烷 CBrClF2 4 ppt 25 ppt 三氟溴甲烷 CBrF3 2.5 ppt 13 ppt 总质量（干燥） 5.135 · 1015 t 总质量（潮湿） 5.148 · 1015 t 右表中列出空气在海平面上的成分。 一般人们通过蒸馏液化的空气的方法来分离空气的成分。 氮 氮气是一种化学上非常惰性的气体，但不属于惰性气体。 只有通过固氮它才进入氮循环，能够被生物所利用。 生物的胺基酸需要氮。 通过反硝化作用氮回到空气中。 在技​​术上人们使用哈柏法将空气中的氮加工为肥料。 固氮与反硝化作用基本上互相抵消，对空气中的氮的浓度没有影响。 在深潜的过程中（潜水深度大于60米）压缩空气瓶中的氮会被氦代替，否则的话血液中溶的氮会导致氮麻醉。 氧 氧是一种重要的氧化剂，它使得空气具有氧化的作用。 几乎所有化学燃烧和生理呼吸都需要氧。 空气中的氧是通过光合作用产生的。 在整个地球历史中通过光合作用所产生的氧的总量约是今天空气中氧的总量的20倍。 氩 氩是一种惰性气体。 它基本上不参加化学反应。 因此在焊接时氩用来当作保护气。 此外由于它相对于空气而言导热性比较差，因此它也被用来作为气密窗玻璃之间的隔热气体。 水蒸气 按照空气湿度的不同空气中可以含0至4%体积比的水蒸气。 一般空气中水蒸气的含量在0.1%体积比（极地）至3%体积比（热带）之间。 地面附近的水蒸气平均含量为1.3%。 随时间的变化 空气成分的浓度是亚稳定的。 在一个人活着的时间里它的变化非常小，但是它并不是自然常数。 在地球历史上大气层不断发生变化，其组成成分曾经几度巨大地变化。 现在大气层的组成是约3.5亿年前形成的。 目前空气成分变化最大的是工业化开始后二氧化碳的成分增加了约40%。 有人认为人为的温室效应导致了全球暖化。 由于痕量气体的总量非常小，因此它们的变化幅度可以非常大，人的生产和其它自然现象（比如火山活动）就可以在短期导致其浓度的波动。

人教版高中氧化还原反应ppt课件

人教版高中氧化还原反应ppt课件如下：

1、知识与技能

通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应；通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应。

通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移；通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。

2、过程与方法

通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

3、情感态度与价值观

通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情境，激发对化学学习的兴趣和求知欲望。

教学重点及难点

1、重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

2、难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

教师活动

1、介绍：维生素C是美白的有效成分，其美白原理是由于发生了一类简单的反应——氧化还原反应。这节课我们就一起来认识这个具有神奇功能的氧化还原反应。

2、展示：一瓶维生素C。

3、问题思考：初中时学过化学反应可以划分为四种基本反应类型，分别是指哪四种？是根据什么标准进行分类的？

4、练习：下面四个反应分别属于四种基本反应的哪一种？

5、过渡：请继续思考以下这两个反应属于四种基本反应吗？如果属于，是属于哪一种？

6、引导、思考：这两个反应都不属于四种基本反应，它们“无家可归”。可见把化学反应分类为四种基本反应，这种分类方法不够全面。那么你还学过其它类型的反应吗？举出几个这些反应的例子。它们是按照什么标准来进行分类的？

初三化学PPT谁能帮我看看写点什么

一． 物质与氧气的反应： （1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O （以后给点悬赏分）

生物是怎样呼吸的ppt1 浙教版

细胞呼吸一、知识结构二、教学目的1.细胞呼吸的概念(C:理解).2.生物的有氧呼吸和无氧呼吸(C:理解).3.细胞呼吸的意义(C:理解).三、重点和难点1.教学重点(1)有氧呼吸和无氧呼吸的知识.(2)呼吸作用的意义.2.教学难点有氧呼吸和无氧呼吸的知识.四、教学建议在本节内容教学的一开始,教师首先要明确,呼吸作用是所有生物和活细胞的重要生理作用,不是宏观的气体交换过程,而是发生在每一个活细胞中的有机物的氧化分解、能量释放并且生成高能化合物ATP的过程.在教学过程中,要抓住如下一些关键问题,使复杂的知识变得容易理解.一是糖类、脂肪和蛋白质等有机物都富含能量,这些储存的能量是来自光合作用中所固定的光能.二是这些有机物只有在被氧化为更简单一些的有机物或者是被彻底氧化为水和二氧化碳时,才能部分地或者全部地把储存的能量释放出来.三是释放出来的能量或者是以热能的形状散失,或者是用来维持体温的恒定,更重要的是必需有相当一部分的能量为ADP→ATP的转化过程所捕获,并储存于ATP分子的高能磷酸键中,才能成为用于各种生命活动的“能量货币”.四是完成能量的释放和转移的结构基础分别是细胞质的基质和线粒体,以及相关的酶系统.五是在生物进化史上,远古地球大气缺氧,那时生物以无氧呼吸生活,随着绿色植物的出现和繁盛,大气中的氧气增加,于是以有氧呼吸生活的生物占了主导地位,同时细胞质内有了专门用于有氧呼吸的细胞器——线粒体.但是仍保留有无氧呼吸的能力.六是用比较的方法讨论无氧呼吸和有氧呼吸的过程及其区别.也许先介绍微生物的发酵(酒精发酵和乳酸发酵),再讲有氧呼吸,最后指出高等动植物体内的无氧呼吸,更能顺理成章.七是总结细胞呼吸作用的生理意义.另外,对于高中学生来说,应当指出无论是无氧呼吸还是有氧呼吸,都是氧化还原反应.氧化,不在于有无分子氧参加,失电子为氧化,得电子则为还原.指出这点,可以使学生理解起来更容易一些,并且和化学基础知识相结合.五、复习题 参考答案一、1.(╳)；2.(╳).二、1.(D)；2.(D).三、提示:相同点是丙酮酸彻底氧化分解成为二氧化碳和水,全过程释放较多的能量.不同点是丙酮酸分解成为酒精和二氧化碳,或者转化成为乳酸,全过程释放较少的能量.旁栏思考题 苹果在储藏过程中进行无氧呼吸产生了酒精,所以闻起来有酒味.六、参考资料有氧呼吸的过程在呼吸作用的过程中,葡萄糖分子并不是像燃烧那样一下子就氧化成二氧化碳和水,而是要经过一系列复杂的化学反应的.有氧呼吸的过程可以分为以下三个步骤:(1)糖酵解——将一分子葡萄糖分解成两分子丙酮酸,并且发生氧化(脱氢)和生成少量ATP.(2)三羧酸循环——丙酮酸彻底分解为二氧化碳和氢(这个氢被传递氢的辅酶携带着),同时生成少量ATP.(3)氧化磷酸化——氢(氢离子和电子)被传递给氧以生成水,并且放出大部分的能量,以生成ATP.高中《生物》(必修)课本中谈到的有氧呼吸的三步化学反应,就是指这三个步骤.（一）糖酵解糖酵解名称的由来,是因为动物进行呼吸作用时,首先利用糖元(动物淀粉)作为呼吸基质,把它转变成为葡萄糖,然后葡萄糖在无氧条件下进行分解而生成乳酸,所以这个过程称为糖酵解.糖酵解的过程主要分为下列两步(图3-9)：①葡萄糖经过两次磷酸化,并且发生异构化以后,转变成1,6-二磷酸果糖.这就是说,一个六碳化合物变成带有两个磷酸的化合物.这一过程要消耗两分子ATP.②1,6-二磷酸果糖是不稳定的化合物,它在醛缩酶的作用下,很容易分解成为两个磷酸丙糖——磷酸二羟丙酮和磷酸甘油醛.这两者可以互相转化,处于平衡状态.当磷酸甘油醛进一步转化而被消耗掉的时候,磷酸二羟丙酮也就跟着转变为磷酸甘油醛,参加到以后的反应中去.由磷酸甘油醛转变为磷酸甘油酸的时候,脱出的氢被氧化型辅酶I(NAD)携带着,成为还原型辅酶I (NADH2).在这个氧化过程中放出的能量被ATP携带着.以后在磷酸烯醇式丙酮酸转变为丙酮酸的反应中也生成ATP.在由葡萄糖到丙酮酸的整个过程中,能位是逐步下降的,但只有上述这两个反应的能位下降较大,足以生成ATP.其他反应则只有微小的下降,不足以生成ATP.因此,一分子1,6-二磷酸果糖实际上可以形成两分子丙酮酸,共得到四分子ATP,但在糖酵解的开始阶段用掉了两分子ATP,所以一分子葡萄糖经过糖酵解净得两分子ATP.糖酵解的过程可以概括如下：丙酮酸是呼吸过程中的一个重要的中转站.在有氧条件下,它就进入三羧酸循环在无氧条件下,它被NADH2还原成为乳酸,或者在脱去羧基(放出CO2)以后转变成为乙醛,乙醛再被还原成为乙醇.这就是无氧呼吸的过程.（二）三羧酸循环三羧酸循环的最初中间产物是柠檬酸,因为柠檬酸是一种三羧基酸,所以这个过程叫做三羧酸循环,也叫柠檬酸循环.三羧酸循环的简化过程是:丙酮酸在经过氧化(脱氢)和脱羧(放出CO2)以后,生成乙酰辅酶A(乙酰CoA).乙酰辅酶A与草酰乙酸缩合形成柠檬酸(C6),柠檬酸脱水成为乌头酸,乌头酸加水再形成异柠檬酸.然后,异柠檬酸氧化脱羧形成α-酮戊二酸(C5),α-酮戊二酸再氧化脱羧形成琥珀酸(C4),琥珀酸经过脱氢氧化,最终成为草酰乙酸.草酰乙酸可以再与乙酰辅酶A相结合,再次进入三羧酸循环.这样下去,循环不已.每一分子葡萄糖经过糖酵解生成两分子丙酮酸,然后这两个丙酮酸氧化脱羧,各进入三羧酸循环,共产生六分子CO2.三羧酸循环的过程可以概括如下：在三羧酸循环中,一共发生五次脱氢,其中四次脱出的氢被NAD携带着,另一次(从琥珀酸)脱出的氢被黄酶(FAD)携带着,以后在氧化磷酸化过程中被氧化成为水.另外,!-在酮戊二酸氧化脱羧而生成琥珀酸的时候,也形成一分子ATP.在三羧酸循环的整个过程中,只有丙酮酸被彻底分解,其他的酸是不被彻底分解的,所以它们只要有少量存在,就可以推动这个循环继续进行下去.其他的酸就像工厂里的传送带一样,把丙酮酸分子向前传送,并且逐步分解.（三）氧化磷酸化前面讲到,在糖酵解和三羧酸循环这两个过程中都要发生脱氢反应,一分子葡萄糖在糖酵解中生成2NADH2,在三羧酸循环中生成8NADH2+2FADH2.以后,这些化合物中的〔H〕,经过一系列的氧化还原反应,最终与氧结合而生成水.首先,NADH2的H2传给了FAD,于是NADH2被氧化为NAD,而FAD被还原为FADH2：NADH2+FAD→NAD+FADH2以后,FADH2中的H2分离成游离的氢离子(H+)和电子（e-）：FADH2→FAD+2H+ +2e-再往后是电子在多种细胞色素中顺序地进行传递.细胞色素是一类含铁的卟啉衍生物,在细胞中与蛋白质结合存在着.细胞色素分子中的铁可以发生氧化还原反应：2细胞色素Fe3+ +2e-→2细胞色素Fe2+现在已经知道,在呼吸作用的氧化磷酸化过程中起作用的细胞色素有a、a3、b、c等几种,电子先由细胞色素b接受,以后经由c、a、a3而传给氧,加上由FAD游离出来的2H+,便生成H2O(图3－11)：在这个过程中,氢离子(H+)和电子(e-)在各个传递体之间进行传递,这与光合作用中的电子传递很相似.每个传递体都是整个传递过程的一个个环节,构成一条“链”,因此这条链叫做呼吸作用电子传递链,或者简称为呼吸链.在上述的氧化还原过程中,各个电子传递体的能量水平也在逐步下降,它们所释放的能量的一部分就被保留下来而形成ATP.这个由氧化NADH2或FADH2释放出来的能量而形成ATP的过程,就叫做氧化磷酸化.在这个过程中,氧化作用与磷酸化作用是相偶联的.已经知道,在由NADH2氧化到生成水的过程中,一共发生三次磷酸化,生成三分子ATP,但在由FADH2氧化到生成水的过程中只生成二分子ATP.1分子葡萄糖氧化磷酸化的过程可以概括如下：现在我们可以把整个呼吸过程作一个总结：（一）糖酵（二）三羧酸循环：（三）氧化磷酸化：在上面的叙述中,葡萄糖等物质是以“分子”为单位的,而课本上使用的单位是“mol”.我们知道,1mol物质含有6.02×1023个分子.那么,这个总反应也可以这样表示：每氧化1mol葡萄糖,生成6mol的二氧化碳和6mol的水,同时生成38molATP.1mol ADP形成ATP,一般要求33.47kJ能量,那么38molATP就要求38×33.47=1272kJ的能量.每氧化1mol葡萄糖释放出来的总能量是2870kJ,其中只有1272kJ被保留在ATP内,供给植物生命活动之用.所以呼吸作用的能量转变效率只有44％左右,其余部分的能量就以热能状态散失掉了.无氧呼吸的过程植物除了进行上述的有氧呼吸以外,还可以进行另一种类型的呼吸作用,即无氧呼吸.无氧呼吸不需要大气中的氧,有的组织也可以在有氧条件下进行无氧呼吸.这两种类型呼吸作用的基本区别在于,有氧呼吸的某些阶段需要大气中的氧参加作为反应物,但严格的无氧呼吸,无论在哪一阶段都不需要氧的参与.无氧呼吸也包括许多类型,但它们有一个共同的特点,那就是氧不是H+和e的最终受体,并且呼吸底物只是部分地被氧化,所以最终形成的产物有酒精、乳酸等.无氧呼吸作用,有的时候被称为发酵作用,但二者并非精确的同义词.这是因为有的发酵作用,如醋酸发酵,实际上是需氧的氧化作用.1.酒精发酵 酵母菌和其他一些微生物,甚至一些高等植物,在缺氧条件下,都以酒精发酵的形式进行无氧呼吸.因为酵母菌和高等植物的细胞里,除了含有乙醇脱氢酶以外,还含有少量的乳酸脱氢酶,所以在进行酒精发酵的同时,还产生少量的乳酸.酒精发酵既然是一般无氧呼吸的主要形式,因此常常以酒精发酵过程来阐述无氧呼吸的途径.酒精发酵的前一阶段,与糖酵解的所有步骤完全相同.在缺氧条件下,丙酮酸就在丙酮酸羧化酶的作用下,脱羧成为乙醛.但是,乙醛不与乙酰辅酶A起反应,也不参加三羧酸循环,而是在乙醇脱氢酶的作用下,被糖酵解产生的NADH2,还原为酒精(乙醇).2CH3COCOOH→2CH3CHO+2CO22CH3CHO+2NADH2→2C2H5OH+2NAD酒精发酵的总反应式是：C6H12O6+2ADP+2Pi→2C2H5OH+2CO2+2ATP酒精发酵所提供的可利用能量,只是在糖酵解阶段净得的两分子ATP.葡萄糖分子中原有的大部分键能,则存留在不能被酵母菌或高等植物利用的酒精中.因此,无氧呼吸是产生ATP的一种低效途径.但是,酒精发酵的产物在工农业生产中占有很重要的地位.例如,啤酒、果酒、工业酒精等都是利用不同来源的酵母菌发酵制得的.2.乳酸发酵 乳酸发酵也不需要氧的参与,而只依靠酶的作用就能把一分子葡萄糖分解成两分子乳酸,并且产生两分子ATP.由葡萄糖分解成为丙酮酸的步骤与上述的酒精发酵相同,只是丙酮酸在乳酸脱氢酶的作用下进行还原,生成乳酸,同时还原型辅酶I(NADH2)被氧化成为氧化型辅酶I(NAD),从而保证了乳酸发酵的持续进行.2CH3COCOOH+2NADH2→2CH3CHOHCOOH+2NAD乳酸发酵的总反应式是：C6H12O6+2ADP+2Pi→2C3H6O3+2ATP乳酸菌可以使牛奶发酵制成奶酪和酸牛奶.泡菜、酸菜、青贮饲料能够较长时间的保存,也都是利用乳酸发酵积累的乳酸,抑制了其他微生物活动的缘故

高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》

【 #高一# 导语】青春是一场远行，回不去了。青春是一场相逢，忘不掉了。但青春却留给我们最宝贵的友情。友情其实很简单，只要那么一声简短的问候、一句轻轻的谅解、一份淡淡的惦记，就足矣。当我们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。这篇《高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》》是 高一频道为你整理的，希望你喜欢！ 　　教案【一】 　　教学准备 　　教学目标 　　1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 　　2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 　　教学重难点 　　教学重点 　　钠的性质 　　教学难点 　　对实验现象的观察和分析。 　　教学过程 　　【复习】初中所学有关铁的性质。 　　【学生】探究、回顾。 　　【学生探究】教材P38 　　思考与交流 　　金属有哪些共同的化学性质? 　　1.举例说明金属能发生哪些化学反应? 　　___________________________________________________________________________ 　　___________________________________________________________________________ 　　2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 　　___________________________________________________________________________ 　　_______________________________________________ 　　【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 　　【板书】 　　第三章金属及其化合物 　　第一节金属的化学性质 　　【板书】一、金属钠(Na) 　　【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 　　(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 　　【板书】1.钠的原子结构示意图： 　　【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1) 　　【板书】2.钠的物理性质： 　　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 　　【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质) 　　【板书】3.钠的化学性质 　　【板书】(1)与氧气反应 　　4Na+O2=2Na2O(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 　　【学生实验探究】教材P39实验3-2(让学生描述出反应的实验现象) 　　现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡*固体——过氧化钠(Na2O2) 　　【板书】 　　2Na+O2==Na2O2(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 　　【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途 　　【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢? 　　【学生实验探究】教材P41实验3-3 　　【问题思考】 　　1.钠为什么会浮在水面上? 　　2.钠为什么会熔化成一个小球? 　　3.小球为什么会在水面上游动? 　　4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 　　5.保存钠的无色液体是否为水? 　　【板书】(2)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 　　【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应? 　　(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应) 　　【板书】(3)钠与氯气反应：2Na+Cl2==2NaCl 　　另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。 　　(4)钠与硫反应：2Na+S====Na2S 　　【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动顺序表相比照。 　　2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? 　　【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。 　　2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。 　　课后小结 　　【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。 　　课后习题 　　【课后作业】【拓展、探究】 　　1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 　　2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 　　3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?(进行实验探究)写出反应的化学方程式。 　　4.钠着火以后能否用水来灭? 　　5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象? 　　板书 　　一、钠的性质 　　1.钠的物理性质 　　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 　　2.钠的化学性质 　　①钠和非金属单质的反应 　　a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2 　　c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S 　　②钠与水的反应 　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 　　4、钠的存在及保存 　　教案【二】 　　教学准备 　　教学目标 　　1.1知识与技能： 　　1.了解金属的物理性质和化学性质。 　　2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。 　　3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。 　　4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。 　　1.2过程与方法 　　通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。 　　1.3情感、态度与价值观 　　让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。 　　教学重难点 　　2.1教学重点 　　1.钠的氧化反应 　　2.钠与水的反应 　　3.铝与NaOH溶液的反应 　　2.2课题难点 　　1.金属与氧气反应规律 　　2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 　　4.铝与NaOH溶液的反应 　　教学工具 　　教学课件 　　教学过程 　　一、新课导入 　　在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗? 　　阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。 　　PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。 　　学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。 　　归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。 　　过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质? 　　学生思考回答。 　　二、新课教学 　　归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。 　　阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。 　　学生观察实验现象，思考、交流，回答。 　　归纳整理：金属的化学性质： 　　(1)与氧气反应生成氧化物。 　　(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。 　　(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 　　思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。 　　学生思考回答，教师评析。 　　实验探究： 　　1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 　　2.用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。 　　(一)金属与非金属的反应 　　1.钠与氧气的反应 　　常温下：4Na+O2=2Na2O 　　过渡：如果加热，钠又有什么变化呢? 　　实验探究： 　　1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。 　　2.观察现象和生成的固体颜色、形态。 　　归纳整理并板书： 　　加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生*火焰，生成淡*粉末状固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2 　　思考与交流：你认为铝能否与氧气反应?若能，反应的理由是什么?若不能，依据是什么? 　　讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。 　　实验探究： 　　1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。 　　2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。 　　学生观察、对比、思考，描述实验现象。 　　实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 　　思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。 　　解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。 　　2.保存金属钠时，应放在() 　　A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中 　　过渡 　　在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应? 　　实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。 　　学生观察并描述现象。 　　归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。 　　思考与交流：出现上述现象的原因是什么? 　　学生思考交流回答。 　　归纳整理： 　　浮：钠的密度比水小。 　　熔：反应放热且钠的熔点比较低。 　　游：有气体生成。 　　响：生成的气体能燃烧。 　　红：有碱生成。 　　思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。 　　解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。 　　(二)金属与水和酸的反应 　　1.钠和水的反应 　　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 　　思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。 　　实验设计： 　　通过点燃生成的气体来证明。 　　思考与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理? 　　学生交流回答。 　　解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。 　　思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。 　　学生交流回答。 　　过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。 　　实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。 　　归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。 　　思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因。 　　学生思考交流回答，教师补充。 　　归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀。 　　过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢? 　　思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。) 　　PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。 　　实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。 　　2.铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 　　思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论? 　　归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。 　　过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢?下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。 　　(三)金属与酸的反应 　　 　　实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性? 　　实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管 　　实验要求： 　　每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组 　　A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸(控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同)，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 　　B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。 　　盐酸稀硫酸 　　铁 　　铜 　　铝 　　2.在实验的基础上提出问题： 　　(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应? 　　(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。 　　3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。 　　人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： 　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 　　金属活动性由强逐渐减弱 　　在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强; 　　学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置?有何作用? 　　排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 　　【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。】 　　 　　1).在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。 　　Fe+HCl—Fe+H2SO4— 　　Al+HCl—Al+H2SO4— 　　2).观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点? 　　3).得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。 　　4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。 　　【说明：在实验的基础上，根据实验事实，写出反应的化学方程式，并根据反应物、生成物的特点得出置换反应的定义。】 　　(四)、实验探究金属与盐的反应 　　【实验探究金属与盐的反应】 　　实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应? 　　实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、*银溶液、氯化钠溶液、试管 　　实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、*银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 　　CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液 　　Zn 　　Fe 　　Cu 　　1).在实验的基础上提出问题： 　　(1)哪些物质之间会发生反应?反应产物是什么? 　　(2)对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律? 　　2).在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。 　　【说明：在探究金属与酸的反应规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。在此利用给出的金属活动性顺序表，结合金属与盐溶液反应的现象，通过学生讨论，得出金属与盐溶液发生置换反应的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性顺序，起到对当堂所学知识加深巩固的作用。】 　　(五)、金属铝与氢氧化钠的反应 　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 　　金属铝既能和酸反应也能和碱反应 　　(六)、金属活动性顺序的应用： 　　1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 　　2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 　　3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。 　　问题与思考： 　　1.银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗? 　　2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，你能写出反应的化学方程式吗? 　　【说明：利用问题导思，让学生在观察与讨论中发现问题、分析问题、解决问题，从而培养学生处理和加工信息的能力。“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶，激励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。】 　　在线测试 　　1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。 　　(1)银与稀盐酸 　　(2)锌与硫酸铜溶液 　　(3)铜与硫酸锌溶液 　　(4)铁与稀盐酸反应 　　2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液? 　　3.新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关() 　　A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐 　　4.填写下列表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。) 　　混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式 　　铜粉(铁粉) 　　FeCl2溶液(CuCl2) 　　5.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入*银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。 　　感悟与收获 　　1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。 　　2.金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。 　　3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法。 　　【说明：请学生总结金属活动性顺序的判断和应用，使所学的知识系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的知识，设计实验鉴别真假黄金，跟开始创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。】 　　课后反思： 　　在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节： 　　1、提出问题，鼓励学生展开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解; 　　2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想; 　　3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。 　　通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。 　　实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析实验现象这一系列步骤，学生的实验观察能力和比较分析能力有了明显的提高。 　　巩固练习 　　1.在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。 　　(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为 　　________________。 　　(2)切下来的金属钠块要用吸干煤油后方可放入水中实验。 　　(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取。 　　(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为 　　。 　　(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为。 　　(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。 　　2.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有() 　　a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙 　　A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj 　　多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 　　分析对比：完成下表 　　本课小结 　　1.钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。 　　2.不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。 　　3.通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。 　　4.学习了铁与水蒸气的反应。 　　5.总结归纳了金属与酸反应规律。 　　板书设计 　　第一节金属的化学性质 　　一、金属与非金属的反应 　　1.钠与氧气的反应 　　常温下：4Na+O2====2Na2O 　　加热条件下：2Na+O2Na2O2 　　2.铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3 　　二、金属与酸和水的反应 　　1.钠与水的反应 　　现象：浮、熔、游、响、红 　　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 　　2.铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 　　3.金属与酸的反应 　　三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 　　化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 　　离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 　　【作业】课本P48、P50科学探究;P53习题1-9。

FDU生化总结-蛋白质化学1

蛋白质名词解释： 蛋白质是氨基酸，按照一定的顺序，通过肽键连接形成的一条或多条肽链组成的最丰富的的生物大分子。也是生物信息最重要的终产物，是遗传信息表达的元件。蛋白质含量： 一般蛋白质含氮量为16%，即一份氮素相当于6.25份蛋白质，此数值(6.25)称为蛋白质系数。蛋白质含量=N含量6.25。氨基酸旋光性： 二十种氨基酸除Gly外全是L-型。蛋白质的光吸收： 构成蛋白质的20种氨基酸在可见光区都没有光吸收，但在远紫外区(《220nm)均有光吸收。 在近紫外区(220-300nm)只有色氨酸、酪氨酸和苯丙氨酸有吸收光的能力。可以通过测定280 nm 处的紫外吸收值的方法对蛋白质溶液进行定量。氨基酸紫外吸收： Trp、Tyr、Phe的紫外吸收光谱的最大光吸收波长在280nm处，等条件下光吸收大小关系是，Trp＞Tyr＞Phe。两性电解质（ampholyte）： 是同时解离携带正电荷和负电荷的分子，氨基酸是两性电解质。等电点(isoelectric point) pI： 水溶液中氨基酸的氨基和羧基在一定pH条件下总电荷为零，该溶液的pH为该氨基酸的等电点(isoelectric point)，以pI表示，pI=(pK1+pK2)/2。 -碱性氨基酸的pI = (pK2+ pKR-NH2)/2；-酸性氨基酸的pI = (pK1+ pKR-COO-)/2蛋白质中氨基酸修饰： 1. 甲基化 2. 羟基化 3. 糖基化，包括O-糖基化作用（Ser、Thr）以及N-糖基化作用（Asn）氨基酸的衍生物 Pyroglutamic acid (焦谷氨酸)： 神经肽的N端多数为焦谷氨酸，能够增加细胞合成乙酰胆碱、增加乙酰胆碱受体的数量、加强大脑左右半球之间的信息交流，帮助提高记忆力和头脑敏锐度 SeC（Selenocysteine，硒半胱氨酸）： 疑为第21个一级氨基酸，密码子为UGA，UGA为无义密码子，但在真细菌中，某些特定情况下可以重新诠释编码SeC。 PyL（Pyrrolysine，吡咯赖氨酸）： 疑为第22个一级氨基酸，由终止密码子UAG的有义编码形成。与之对应的在产甲烷菌中也含有特异的吡咯赖氨酰-tRNA合成酶(PylRS)和吡咯赖氨酸tRNA (tRNAPyl)，tRNAPyl具有不同于经典tRNA的特殊结构。 鸟氨酸（Ornithine）： 存在于尿素循环，与氨甲酰磷酸合成瓜氨酸。 瓜氨酸（Citrulline）： 存在于尿素循环，最早从西瓜汁分离到，与Asp作用生成精氨琥珀酸，再转变为Arg而裂解生成尿素。 5-羟色胺（5-hydroxytryptamine，5-HT）：重要的神经递质，主要分布于松果体和下丘脑，可能参与痛觉、睡眠和体温等生理功能的调节；是松果体素（褪黑素, melatonin，5-甲氧基-N-乙酰色胺）和血清素（serotonin）的前体。 同型氨基酸（Homoamino acids）： 比通常的氨基酸多一个亚甲基，如Homoserine、Homocysteine、Homocitrulline、Homomethionine。 酪氨酸代谢物： 儿茶酚（邻苯二酚，）乙胺、多巴（Dopamine，DOPA）、肾上腺素（Epinephrine）、去甲肾上腺素（Norepinephrine）。 谷氨酸衍生物： 谷氨酸钠是神经递质GABA的直接前体、GABA、肉毒碱（carnitine）。 甲状腺素（thyroxine）： 酪氨酸的衍生物。氨基酸的理化性质 1. 氨基酸为无色晶体，熔点高（200-300℃），水中溶解度由于侧链不同而不同。 2. 构成蛋白质的20种氨基酸在可见光都没有光吸收，在远紫外（＜220nm）都有光吸收，在近紫外（220-300nm）有特征吸收的仅三个芳香族氨基酸Trp（280）、Tyr（275）、Phe（257），可通过280nm处的紫外吸收值对蛋白质溶液进行定量。 3. Cys-Cys、Tyr不易溶于水；Pro易溶于有机溶剂（乙醇、乙醚等）。α-氨基的化学反应（PPT版） 1. 与亚硝酸反应(Van Slyke定氮) R-CH(COOH)-NH2+HNO2=R-CH(COOH)-OH+N2+H2O 2. 与甲醛发生羟甲基化反应 R-CH(COOH)-NH2+HCHO=R-CH(COOH)-NHCH2OH 3. 烃基化反应-DNFB法 4. 烃基化反应-Sanger法 2,4-二硝基氟苯在碱性条件下，能够与肽链N-端的游离氨基作用，生成二硝基苯衍生物(DNP-氨基酸)；在酸性条件下水解得到黄色DNP-氨基酸，该产物能够用乙醚抽提分离。不同的DNP-氨基酸可以用色谱法进行鉴定。 5. 烃基化反应-PITC法 Edman氨基酸顺序分析法(异硫氰酸苯酯PITC法)是鉴定多肽N-端aa和aa测序的重要方法。 6. 酰基化反应(丹磺酰氯法） 是鉴定多肽N-端氨基酸的重要方法。在碱性条件下，丹磺酰氯（二甲氨基萘磺酰氯DNS-Cl）可以与N-端氨基酸的游离氨基作用，得到丹磺酰-氨基酸(DNS-AA)。此方法的优点是丹磺酰-氨基酸有很强的荧光性质，检测灵敏度可以达到110-9 mol。 7. 酰基化反应（氨基保护反应） 用于保护氨基以及肽链的合成。 8. 生成西佛碱(Schiff base) 是多种酶促反应的中间过程。 9. 脱氨基反应 R-CH(COOH)-NH2→R-CH(COO-)=O+ NH4 氨基酸氧化酶催化的反应。α-氨基的化学反应（课本版） 氨基保护：α-氨基可被酰氯（acyl chloride）、酸酐（acid anhydride）酰化。酰氯、酸酐等酰化剂（acylating agent）是肽和蛋白质人工合成中的氨基保护剂。 序列与N-端测定：α-氨基能与2,4-二硝基氟苯（DFNB）、苯异硫氰酸酯（PITC）反应，用于测定肽链N端氨基酸残基与氨基酸序列。 中间产物：游离氨基能与醛反应生成弱酸，成为 西佛碱 （Schiff’s base）。西佛碱是以氨基酸为底物的某些酶促反应的中间产物（如转氨基反应）。羧基的化学反应 Strecker降解:  弱氧化剂作用下生成NH3和醛(RCHO) 羧基与肼 (hydrazine)反应：用于C端氨基酸分析侧链的化学反应 羟基：酯化-蛋白质磷酸化 巯基：氧化还原-二硫键形成与还原α-羧基参与的反应（PPT版） 1. 成盐、成酯反应 AA + NaOH → 氨基酸钠盐(氨基酸的碱金属盐能溶于水，重金属盐不溶于水) HCl AA + EtOH → 氨基酸乙酯的盐酸盐 当AA的-COOH变成甲酯、乙酯或钠盐后，-COOH的化学反应性能被掩蔽或者说COOH被保护，-NH2的化学性能得到了加强或活化，易与酰基结合。 2.     形成酰卤的反应 氨基被苄氧甲酰基保护，羧基与三氯化磷、五氯化磷、二氯亚砜作用生成酰氯，羧基被活化。 3.     叠氮化反应 氨基被苄氧甲酰基保护，羧基经酯化生成甲酯，再与肼和亚硝酸反应，羧基被活化。 用途：常作为多肽合成活性中间体，活化羧基 4.     脱羧(基)反应 R-CH(COO-)-NH3+→R-CH2-NH3+CO2↑ 用途：脱羧酶催化的反应α-羧基参与的反应（课本版） 酯化：在适当的醇和强酸中进行，氨基酸酯化后其羧基端反应被屏蔽（保护）。举例如，在无水乙醇中通过干燥HCl气体，然后回流，产物是氨基酸的乙酯盐酸盐。 酰氯化：α-羧基也容易与五氯化磷（PCl5）或二氯亚砜（SOCl2）反应生成氨基酰氯，进行此反应前，氨基端必须事先被保护，否则形成的氨基酰氯将与氨基端反应生成二肽。 酰胺化：氨基酸酯在无水乙醇中与氨作用，形成氨基酰胺。动植物体内在ATP酶和天冬酰胺合成酶的作用下，NH4+与天冬酰胺可以合成天冬酰胺，谷氨酰胺的合成在有特定酶条件下也是同理。α-氨基与α-羧基共同参与的反应 1.     茚三酮反应： 2.     成肽反应：多肽和蛋白质合成的基本反应 3.     巯基（-SH）侧链基团与重金属反应：与金属离子的螯合性质可用于体内解毒。如对羟基汞苯甲酸（p-Hydroxymercuribenzoic acid，pHMB）是一种巯基试剂，它可与半胱氨酸的巯基反应。 4.     巯基（-SH）侧链基团的氧化还原反应：氧化还原反应可使蛋白质分子中二硫键形成或断裂。二硫苏糖醇(DTT)也可以用来打开胱氨酸上的二硫键。 5.     巯基（-SH）侧链基团与碘乙酸反应：半胱氨酸与碘乙酸反应可生成羧甲基半胱氨酸。 6.     羟基侧链基团的化学反应：作用包含用于修饰蛋白质。色谱法（Chromatography）：一种分离技术 1.  由俄国植物学家Tsweett创立 2. 原理     使混合物（物理性质不同）中各组分在两相间进行不同的分配，一相是不动的(固定相)，另一是流动的 (流动相)，后者带动混合物流过固定相，在同一推动力下，不同组分在固定相中滞留的时间不同，依次从固定相中流出，又称色层法，层析法。 3. 分类 (1) 根据流动相分：气相色谱和液相色谱 (2)根据固定相分：柱色谱、纸(PC)色谱、薄层色谱(TLC) (3)根据层析性质分：吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、排阻色谱。 分配层析法（Partition chromatography）： 1. 1941年Martin与Synge（英）提出分配层析。 2. 根据一种或多种物质在两种不相混合的溶剂间来分离物质的方法。相当于一种连续液-液萃取法。 3. 在一定温度和压力下，物质同时溶解于两种互相接触但不相混合的溶剂中，其中一种溶剂吸附在支持物上作为固定相，另一种溶剂是可以流动的流动相。物质在两相中的浓度比值是一个常数，即分配系数。 （物质分配：液-液、固-液、气-液，层析系统的静相可以是固相、液相或固液混合相，动相可以是液相或气相，它们充满于静相的空隙中并能流过静相） 气(液)相色谱（Gas chromatography，GC）： 当层析系统的流动相为气体，固定相为涂渍在固体表面的液体时，这类层析技术被称为气-液色谱或气相色谱。原理也是分配过程，利用样品组分在流动的气相和固定在颗粒表面的液相的分配系数不同以达到分离组分的目的。气化的样品在流动的气相和固定相的液相之间发生分配。 高效液相色谱（High performance liquid chromatography，HPLC）： 以液相色谱为基础，在经典液相色谱实验和技术基础上建立的一种液相色谱法。快速、灵敏、高效的分离和分析技术。固相支持物的颗粒很细，表面积很大；溶剂系统采取高压，洗脱速度快。多种类型的柱层析都可以用HPLC代替，如分配层析、离子交换层析、吸附层析、凝胶过滤等。 1838年Mulder研究了血清、蛋清、蚕丝等物质的元素组成后,发现了组成生物体的复杂含氮物。 1902年  Fischer, Hofmeister同时提出肽键理论。 1950年Pauling提出蛋白质的二级结构的基本单位：α-螺旋和β-折叠。 1953年Sanger分析确定了牛胰岛素的一级结构。 1958年Perutz & Kendrew用X光衍射法确定了肌红蛋白的立体结构。 1994年Williams和Wilkins首次提出Proteome。

怎么导入氧化还原反应的课件

课件是什么样的，要导入到哪里？

如果想把视频导入到PPT中，可以直接添加链接，也可以直接插入视频。有相应的菜单。

以PowerPoint2010为例：

插入：

视频：

在里选择视频类型，选择视频，就可以完成。

氧化性和还原性强弱判断规律ppt

氧化性和还原性是化学中十分重要的概念，因此我们需要了解判断它们强弱的规律。本文将介绍关于氧化性和还原性强弱判断规律的PPT。首先，让我们回顾一下氧化性和还原性的定义。氧化是指某个物质失去电子，而还原是指某个物质获得电子。那么，氧化性和还原性的强弱如何判断呢？我们可以通过两个方法来判断氧化性和还原性的强弱，即氧化还原电位和氧化还原反应的方向。氧化还原电位是指一个物质氧化或还原的倾向性，可以通过测量它们在电极电位上的表现来得出。如果一个物质的氧化还原电位越高，那么它的氧化性就越强，还原性就越弱。相反，如果一个物质的氧化还原电位越低，那么它的还原性就越强，氧化性就越弱。另外，我们还可以通过氧化还原反应的方向来判断氧化性和还原性的强弱。当一个物质能够将其他物质氧化而自己还原时，它的氧化性就很强。相反，当一个物质能够将其他物质还原而自己氧化时，它的还原性就很强。最后，我们需要注意的是，在化学反应中，氧化和还原是同时进行的。因此，我们需要综合考虑氧化性和还原性的强弱，才能准确地判断反应的方向和结果。通过本文介绍的方法，我们可以轻松地判断氧化性和还原性的强弱，从而更好地理解化学反应的本质和规律。