高中化学必修二有机（人教版高中化学必修二方程式大全）

： 2024-04-25 15:30:19 ：34

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人教版高中化学必修二方程式大全
必修二有机化学知识点总结
高二化学有机化学的知识点
本人急需要高中化学必修二有机部分的知识
高一化学必修2有机物有关宫能团知识点归纳
高一必修二有机化学知识点

人教版高中化学必修二方程式大全

高中化学必修二的作用是承上启下，连接着高中化学无机部分和有机部分，这本书的重要性不言而喻。现在我将人教版高中化学必修二的化学方程式进行了整理，方便大家的复习。

人教版高中化学必修二化学方程式—物质结构，元素周期律

1、Li与O2反应(点燃)： 4Li + O2 2Li2 O

Na与O2反应(点燃): 2Na+O2 Na2O2

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

② Cl2+2NaI===I2+2NaCl

(2)溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、Na与Cl2反应(点燃)：2 Na+cl2=(点燃)2Nacl

人教版高中化学必修二化学方程式—化学反应与能量

1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :

Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理

典型的原电池(Zn-Cu原电池)

负极(锌)：Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)

正极(铜)：2H++2e-===H2↑(还原反应)

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

人教版高中化学必修二方程式—有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

(1)氧化反应(与O2的反应)：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：

2、乙烯的主要化学性质

(1)氧化反应(与O2的反应)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

(2)加成反应((与Br2的反应):

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH2=CH2 + H2 CH3CH3

CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)

(4)聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化学性质:

(1)氧化反应(与O2的反应)：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

(2)取代反应:

① 与Br2的反应: + Br2 + HBr

② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：C6H6+HNO3(浓)==浓硫酸,加热===C6H5-NO2+H2O

(3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2

4、乙醇的重要化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

①反应原理(与乙醇的反应)：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉(纤维素)水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):

油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O 各种氨基酸

人教版高中化学必修二方程式—化学与可持续发展

1、HgO受热分解：2HgO ?? 2Hg + O2↑

Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑

2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)

① C 还原ZnO ：2 ZnO + C 2 Zn +CO2↑

② C 还原MgO : MgO +C Mg + CO↑

③ Al 还原Fe2O3(铝热反应): Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3

④ Fe还原CuSO4： CuSO4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑

②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑

③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑

4、石油的催化裂化

例如：C4H10 C2H4 + C2H6

C16H34 C8H18 +C8H16

C8H18 C4H10 +C4H8

C4H10 CH4 + C3H6

C4H10 C2H4 + C2H6

　　有机化学是高中化学学科的重点学习内容，那么化学必修二都有哪些知识点呢?接下来我为你整理了必修二有机化学的知识点，一起来看看吧。　　必修二有机化学知识点：化石燃料与有机化合物　　一、化石燃料　　化石燃料：煤、石油、天然气　　天然气的主要成分：CH4 　　石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物　　煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O 　　二、结构　　1、甲烷：分子式：CH4结构式：　　电子式正四面体　　天然气三存在：沼气、坑气、天然气　　2、化学性质　　一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应　　(1)、氧化性　　CH4+2O2CO2+2H2O;△H《0 　　CH4不能使酸性高锰酸甲褪色　　(2)、取代反应　　取代反应：有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应　　CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 　　CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl 　　(3)主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用　　三、乙烯　　石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解　　催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃　　裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃　　石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法　　1、乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2==CH2结构式　　2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上　　工业制法：石油化工　　3、物理性质　　常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水　　4、化学性质　　(1)氧化性　　①可燃性　　现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高　　②可使酸性高锰酸钾溶液褪色　　(2)加成反应　　有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应　　现象：溴水褪色　　CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 　　(3)加聚反应　　聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应　　乙烯聚乙烯　　用途：1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂　　评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一　　四、煤的综合利用苯　　1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法　　煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气　　煤的液--燃料油和化工原料　　干馏　　2、苯　　(1)结构　　(2)物理性质　　无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂　　(3)化学性质　　①氧化性　　a.燃烧　　2C6H6+15O212CO2+6H2O 　　B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　②取代反应　　硝化反应　　用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等　　必修二有机化学知识点：食品中的有机化合物　　一、乙醇　　1、结构　　结构简式：CH3CH2OH官能团-OH 　　医疗消毒酒精是75% 　　2、氧化性　　①可燃性　　CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 　　②催化氧化　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键　　2CH3CHO+O22CH3COOH 　　3、与钠反应　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 　　用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂　　二、乙酸　　1、结构　　分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH 　　2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH》H2CO3 　　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 　　3、脂化反应　　醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应　　★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 　　反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢　　浓硫酸：催化剂和吸水剂　　饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味) 　　(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度　　总结：　　三、酯油脂　　结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂　　油：植物油(液态) 　　油脂　　脂：动物脂肪(固态) 　　油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应　　甘油　　应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等　　四、糖类分子式通式Cn(H2O)m 　　1、分类　　单糖：葡萄糖C6H12O6 　　糖类二糖：蔗糖：C12H22O11 　　多糖：淀粉、纤维素(C6H10O5)n 　　2、性质　　葡萄糖　　(1)氧化反应　　葡萄糖能发生银镜反应(光亮的银镜)与新制Cu(OH)2反应(红色沉淀) 　　证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高　　(2)人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量　　C6H12O6(S)+6O2(g)==6CO2+6H2O(l)△H=-12804KJ?mol-1 　　C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ 　　淀粉　　1、水解　　五、蛋白质与氨基酸　　1、组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P 　　2、性质　　(1)蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大　　(2)★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出　　(3)★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出　　(4)颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应　　(5)气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味　　(6)蛋白质水解生成氨基酸　　蛋白质氨基酸　　氨基酸结构通式：　　甘氨酸丙氨酸　　必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入　　丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸　　谐音：(姓)史携来一本淡亮(色)书　　必修二有机化学知识点：人工合成有机化合物　　一、简单有机合成　　注意化工生产“绿色化学” 　　二、有机高分子合成　　1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、保险膜　　2、聚苯乙烯-----玩具、泡沫塑料　　n 　　3聚氯乙烯----薄膜

高二化学有机化学的知识点

高二学生要学会归纳，对所学化学选修5知识网络化，形成自己完整的知识结构，并及时复习，加强练习，理论联系实际，才能学好化学，用好化学。下面我为大家高二化学选修5有机化学基础知识点，欢迎翻阅。

高二化学有机化学的知识点

有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

原子：—X 官能团原子团(基) ：—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5— 等化学键： C=C 、 —C≡C—

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃

A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质： ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)

CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 点燃 CH3， Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl

高二化学有机化学的知识点

1、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;

2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;

3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;

4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;

6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;

7、烷烃的物理性质;

8、烷烃的化学性质：自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);

高二化学有机化学的知识点

1、烷烃的命名遵循：链长、基多、序数低。

2、烷烃的碳原子都是sp3杂化，四面体结构，连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳，3个C-C的为叔碳，4个C-C的为季碳，与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。

3、烷烃的光照卤代是游离基机理，叔H最活泼，叔游离基最稳定。

4、三元环由于环张力而容易开环：与H2、HX、X2反应，四元环活泼性次之，五元环基本不开环。

5、环己烷最稳定的构象为椅式构象，大基团在e键上多的构象是优势构象。

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本人急需要高中化学必修二有机部分的知识

有机化合物一、基础篇：第一节最简单的有机化合物—甲烷氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) 取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子乙烯C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O 加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接加聚反应 nCH2=CH2 → n 高分子化合物，难降解，白色污染石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反应溴代反应 + Br2 → -Br + H Br 硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O 加成反应 +3 H2 → 第三节生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 氧化反应完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四节基本营养物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物单糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羟基酮双糖 C12H22O11 蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖多糖（C6H10O5）n 淀粉无醛基 n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖纤维素无醛基油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质植物油 C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪 C17H35、C15H31较多固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种蛋白质的性质盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓硝酸显黄色灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质二、复习篇：一、有机化合物的概念及结构特点　　1、有机物　　含碳元素的化合物叫做有机物，但C、CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳化物等，一般认为是无机物。　　由于碳原子有4个价电子，可以与其它原子形成4个共价键；碳原子与碳原子之间能以共价键结合；有机物存在同分异构体，所以有机物种类繁多。　　有机物含C、H、N、S、P等多种元素，但只含碳和氢两种元素的有机物称为烃。　　2、有机物中的同系物及同分异构体　　(1)“四同”概念比较　　　　(2)同分异构体的书写，下面以C7H16为例书写：　　无支链：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3　　去一碳，做甲基：、　　去两碳，做一个乙基：　　做两个甲基：、、、　　去三碳，可做三个甲基：，共9种同分异构体。　　二、有机物的性质及反应类型　　1、有机化合物的结构特点决定了有机化合物的性质有如下特点　　大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。　　绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。　　绝大多数有机物不易导电，熔点低。　　有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。所以许多有机化学反应常常需要加热或使用催化剂以促进它们的进行。　　2、有机反应的常见类型　　(1)取代反应　　有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。　　(2)加成反应　　有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。　　(3)聚合反应　　小分子通过加成聚合反应的方式生成高聚物的反应为加聚反应。若聚合的同时又生成小分子的反应为缩聚反应，加聚反应和缩聚反应都属于聚合反应。　　(4)消去反应　　有机化合物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应，叫做消去反应。　　(5)酯化反应　　酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应，酯化反应属于取代反应中的一种。　　(6)水解反应　　有机物与水中－H或－OH结合成其它有机物的反应为水解反应，也属于取代反应，常见的为卤代烃和酯的水解。　　三、日常生活中常见的有机物　　(一)甲烷(CH4)　　1、结构：　　分子式为CH4，电子式为，结构式为，空间型状为正四面体，分子结构示意图为　　　　2、物理性质及存在　　(1)物理性质：　　甲烷是没有颜色、没有气味的气体。它的密度(在标准状况下)是0.717g•L-1，大约是空气密度的一半。它极难溶解于水，很容易燃烧。　　(2)存在：　　甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分也是甲烷(按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%～97%)。　　3、化学性质　　CH4只存在C－H单键，主要发生取代反应。　　(1)取代反应　　CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl　　CH3Cl＋Cl2 CH2Cl2＋HCl　　CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋HCl　　CHCl3＋Cl2 CCl4＋HCl　　(2)氧化反应　　CH4不能被KMnO4等强氧化剂氧化，可在O2或空气中燃烧。　　CH4＋2O2 CO2＋2H2O(液)＋890kJ　　所以甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如果点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，它就立即发生爆炸。因此，在煤矿的矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷跟空气混合物的爆炸事故发生。　　(二)石油和煤　　1、石油分馏的产品和用途　　　　　　　　　　注：表内表示沸点范围不是绝对的，在生产时常需根据具体情况变动。　　2、煤干馏的产品　　　　(三)乙烯　　1、乙烯的物理性质　　通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。　　2、乙烯的分子结构　　电子式，结构简式CH2＝CH2　　注意：①乙烯分子中6个原子都在同一平面上。　　②碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂，决定了乙烯的化学性质比较活泼。　　　　3、乙烯的化学性质　　(1)加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。如：　　CH2＝CH2＋Br2→BrCH2－CH2Br(常温下使溴水褪色)　　CH2＝CH2＋H2 CH3CH3　　CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl　　CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH(工业上制乙醇)　　(2)氧化反应　　①燃烧：火焰明亮，带黑烟，CH2＝CH2＋3O2 2CO2＋2H2O　　注意：空气中若含3.4%～34%乙烯，遇火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，点燃乙烯要验纯。　　②被强氧化剂氧化：使酸性KMnO4溶液褪色。　　(3)加聚反应：不饱和单体间通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。　　　　(四)苯　　1、苯的组成和结构　　①分子式C6H6　　②结构式　　③结构简式或　　④空间结构：平面正六边形　　⑤分子类型：非极性分子。　　2、物理性质　　无色、有特殊气味的液体。有毒，密度比水小，不溶于水。沸点为80.1℃，熔点是5.5℃。易挥发，为重要有机溶剂。　　3、化学性质　　苯的化学性质是不活泼的，不能被KMnO4氧化，一般情况下不与溴水发生加成反应，在一定条件下，苯可发生某些反应，既有类似于烷烃的取代反应，又有与烯烃相似的加成反应(易取代，能加成，难氧化)。　　(1)取代反应　　a、卤代　　　　条件：反应物为液溴，不能使用溴水；Fe屑作催化剂。制得的溴苯为无色油状液体，不溶于水，比水重。(实验制得的溴苯因溶有少量的Br2而呈现褐色。)　　b、硝化　　　　硝基苯( )是带有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，比水重，有毒。　　c、磺化　　　　苯磺酸易溶于水，属有机强酸。　　(2)加成反应　　　　苯不能与溴水发生取化反应，但能从溴水中萃取溴，从而使水层颜色变浅甚至褪色。　　(3)氧化反应　　不能使酸性KMnO4溶液褪色，点燃时燃烧，火焰明亮而带浓烟。　　2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O　　(五)乙醇　　1、乙醇的分子结构　　分子式：C2H6O；结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH；官能团：－OH(羟基)。　　2、乙醇的物理性质　　乙醇俗称酒精，是一种无色具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点低，具有挥发性。能够与水以任意比例互溶。其中，体积分数75%的酒精可作医用酒精。　　无水乙醇的制备：工业酒精与新制CaO混合加热蒸馏可以制得无水乙醇。检验酒精是否含有水的方法：加无水硫酸铜看是否变蓝。　　3、乙醇的化学性质　　(1)取代反应　　①跟活泼金属反应：乙醇的分子是由—C2H5和－OH组成，羟基氢比烃基氢活泼，能被活泼金属取代。　　2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑　　活泼金属包括：Na、K、Mg、Al等。　　②跟氢卤酸反应：乙醇分子里的羟基可被卤素原子取代。　　CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O　　乙醇与HBr反应时，通常用NaBr、浓H2SO4和乙醇混合共热，反应式可为：　　CH3CH2OH＋NaBr＋H2SO4(浓) CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O　　(2)氧化反应　　燃烧：CH3CH2OH(l)＋3O2 2CO2(g)＋3H2O(l)＋1367kJ 　　火焰呈淡蓝色　　催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O　　或CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu　　将光亮的铜丝加热到变黑，迅速伸进盛有乙醇的试管里，发现铜丝又变为光亮的红色，并可闻到刺激性气味，这是生成的乙醛，说明Cu(或Ag)起催化作用。　　(3)消去反应　　　　消去反应是指从一个分子中脱去一个小分子(如H2O，HX等)而生成不饱和键(双键或三键)化合物的反应。　　(4)分子间脱水反应　　，属于取代反应。　　(5)与酸发生酯化反应　　①与有机酸的酯化，　　②与无机含氧酸的酯化，CH3CH2OH＋HONO2→C2H5ONO2＋H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　硝酸乙酯　　(六)乙酸　　　　1、乙酸的组成和结构　　①分子式：C2H4O2；②结构式；③结构简式：CH3COOH；④官能团：羧基(－COOH)。　　2、物理性质　　有刺激性气味的无色液体，沸点117.4℃，熔点16.6℃，当温度低于16.6℃时，凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。　　3、化学性质　　(1)酸性(断O－H键)　　是一元弱酸，酸性强于碳酸，具有酸的通性。　　(2)酯化反应(断C－O键)　　酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为：　　CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O　　①酯化反应的脱水方式是：羧酸脱羟基而醇脱羟基氢，可用18O原子作跟踪原子，证明脱水方式。　　　　②酯化反应是可逆反应，反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，除去生成物中的水可使平衡向右移动。　　③乙酸乙酯的制取　　装置：(液—液反应)用烧瓶或试管(试管倾斜成45°角度，便于受热)，弯导管起冷凝回流作用，导气管不能插入Na2CO3溶液中(防止Na2CO3溶液倒吸)。　　饱和Na2CO3溶液的作用。　　a、乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层。　　b、挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。　　4、用途：乙酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等。　　(七)酯和油脂　　1、定义：醇跟酸(羧酸或无机含氧酸)反应脱水生成的一类化合物叫酯。通式，可简化为RCOOR′。其中饱和酯的通式CnH2nO2(n≥2)，可与相同碳原子数的羧酸构成同分异构体。　　油脂是油和脂肪的通称，属于高级脂肪酸和甘油形成的酯。　　2、性质　　(1)酯的水解　　CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH　　CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH　　(2)油脂的水解　　①酸性条件——生成相应的高级脂肪酸和甘油。　　　　②碱性条件——生成相应的高级脂肪酸盐(钠盐可制肥皂)和甘油。　　　　在碱性条件下酯的水解反应又叫皂化反应。　　(八)糖类和蛋白质　　1、葡萄糖　　(1)分子式：C6H12O6　　结构简式：CH2OH－(CHOH)4－CHO　　总结：最简式为CH2O的物质：甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。　　(2)化学性质　　①银镜反应　　CH2OH－(CHOH)4－CHO＋2Ag(NH3)2OH CH2OH－(CHOH)4－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3　　用途：制镜工业和热水瓶胆镀银等。　　②与新制Cu(OH)2的反应　　CH2OH－(CHOH)4－CHO＋2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O　　用途：医疗上用于检查糖尿病等。　　比较：　　　　说明 CH2－(CHOH)4－CHO除能被［Ag(NH3)2］OH、新制Cu(OH)2等弱氧化剂氧化外，还能被KMnO4(H+)、Br2水等强氧化剂氧化。　　③加成反应：　　CH2OH(CHOH)4CHO＋H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH　　　　　　　　　　　　　　　　　己六醇　　说明：由①②③知葡萄糖既有氧化性又有还原性。　　④酯化反应　　　　⑤发酵生成酒精　　C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2　　葡萄糖　　⑥生理氧化反应，C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－2804kJ•mol-1　　(3)制法　　(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6　　　淀粉　　　　　　　　葡萄糖　　说明：催化剂常用稀H2SO4等无机酸。　　2、淀粉　　(1)组成和结构：分子组成为(C6H10O5)n，是由几百到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，分子结构有直链结构和支链结构两种。　　(2)物理性质：白色粉末状物质，无甜味，不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，有一部分淀粉会溶解在水里，另一部分悬浮于水里，形成胶状粉糊。　　(3)化学性质　　①不与银氨溶液和新制Cu(OH)2反应，不显还原性。　　②在稀酸或酶的作用下能水解，最终产物为葡萄糖。　　(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6　　　淀粉　　③遇I2变蓝。　　(4)生成与存在：　　在自然界中经光合作用生成：　　6nCO2＋5nH2O (C6H10O5)n＋6nO2　　淀粉主要存在于植物的种子、块茎或块根里，谷类中含量较多。　　(5)用途：人类生活中的重要营养性物质，也是一种工业原料，可用于酿酒、制醋、制葡萄糖等。　　3、蛋白质　　(1)组成与结构　　①蛋白质成分里含C、H、O、N、S等元素；　　②蛋白质是由不同氨基酸按不同排列顺序相互结合而构成的高分子化合物；　　③蛋白质分子中含有未缩合的羧基和氨基；　　④蛋白质溶液是一种胶体溶液；　　⑤酶是一种蛋白质。　　(2)蛋白质的性质　　①两性：因为有－NH2和－COOH。　　②水解：在酸、碱或酶作用下，天然蛋白质水解的产物为多种α－氨基酸。　　分子中的叫酰胺键(肽键)。当蛋白质水解时，肽键中的C－N键断裂，C原子接羟基，N原子接H原子。这是认别蛋白质水解产物的关键。　　③盐析：少量Na2SO4、(NH4)2SO4可促进蛋白质的溶解，浓的上述无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度而使其析出。盐析是可逆的，可用以提纯蛋白质。　　④变性：受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质发生变性，失去生理活性而凝固。变性是不可逆的。　　⑤颜色反应：具有苯环结构的某些蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。　　⑥灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。　　(九)塑料、橡胶、纤维　　1、常见塑料的成分及性能　　　2、常见橡胶的成分及性能　　　　　　　3、常见纤维的成分及性能　　　　【例题分析】　　例1、某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水，溴水质量增加2.8g，此2种烃是(　 )　　A、甲烷和丙烯　　　　　　B、甲烷和1—丁烯　　C、甲烷和2—丁烯　　　　　D、乙烯和1—丁烯　　解析：本题主要考查通过混合气体的平均摩尔质量推断混合气体的成分，以及以烯烃的加成反应为基础的简单计算。　　(1)混合气体的平均摩尔质量为：M混＝13×2g•mol-1＝26g•mol-1，这说明混合气体中一定有CH4。　　(2)混合气体通过溴水时与之发生加成反应，故溴水增加的质量就等于烯烃的质量。　　混合气体物质的量为：n混＝。　　其质量为：m混＝26g•mol-1×0.2mol＝5.2g，　　m烯＝2.8g，　　则＝5.2g－2.8g＝2.4g，其物质的量。由此可知，烯烃的物质的量n烯＝　　0.2mol－0.15mol＝0.05mol。　　设一个烯分子中含碳原子n个，则该烯烃的相对分子质量为14n，　　解得：n＝4　　答案：BC　　例2、为了测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气，学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：　　　　试回答：(1)根据两方案，你认为能否求出A的最简式？　　(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式？　　(3)若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据？说明其原因。　　解析：此题通过对两个实验方案的评价既考查了学生的实验能力，又考查了学生对最简式、化学式等表示有机物组成的方法的掌握。最简式表示有机物分子中各元素的个数之比，所以要求出A的最简式应先设法求出A中C原子、H原子的物质的量。从两人设计的方案中可看出乙先将产物通过碱石灰，增重的5.60g应为燃烧生成的CO2和H2O的质量之和，因此无法求出CO2和H2O各多少。而甲方案能分别测出产物中CO2，CO和H2O的量，进而可以分别求出A中C，H的原子的物质的量为0.07mol和0.28mol，能够求得A的最简式CH4。　　答案：(1)甲方案可以，但乙方案不能。(2)A的最简式为CH4。(3)不需要，因为此时H的含量已经达到饱和(即最大值)，所以此时最简式就是A的化学式。　　例3、最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，藉此研制出一种使得纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，人就不再为米面发愁，吃绿色植物也可以过日子了。不但如此，大量的无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用。　　根据以上信息，回答下列问题：　　(1)试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式：　　　　　　　　；　　(2)试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃的同分异构体有　　　种，其中熔沸点最低的烷烃分子的结构简式为　　　，并用系统命名法将其命名为　　　　　　　。　　解析：此题入题时起点高，实质是落点低。在(2)问中要注意掌握的规律：在同系物中，碳原子数越多的熔沸点越高；在同分异构体中，支链越多的，熔沸点越低。　　答案：(1)(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6　　　　　　　纤维素　　　　　　　　　葡萄糖　　　　　 (2)3；CH3C(CH3)3；2,2一二甲基丙烷。　　点评：由此看来，这种新题型无论情境怎样新，它的落脚点仍然是我们学过的双基知识。

高一化学必修2有机物有关宫能团知识点归纳

一、学习中注意“根”、“基”、“官能团”的区别根：通常指带有电荷的原子团,如OH－. 基：通常指电中性的原子团. 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团,属于官能团的原子团是“基”,但“基”不一定是官能团.如－CH3等就不是官能团. 例:羟基与氢氧根离子的区别：羟基（－OH）氢氧根（OH－）不显电性显电性、阴离子不稳定稳定不能独立存在能独立存在（如在溶液中或离子晶体中）对比下列原子团： —OH（羟基）和（氢氧根） —NH2和 —NO2（硝基）和（亚硝酸根） —CH3（甲基）；CH2=CH—（乙烯基）；CH≡C—（乙炔基）；—C6H5（苯基）；—OR（烃氧基） —X（卤原子）和（卤离子） C —C— —COOH（羧基）和（羧酸根）（羰基）和—CHO（醛基）学习有机反应应注意的问题 1．从官能团入手,掌握各类衍生物的性质在乙醇的化学性质中,要抓住官能团的特性,也要注意乙基对羟基的影响.在C—O—H结构中,由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子和氢原子,O—H键和C—O键的电子云都向氧原子偏移.因此,在化学反应中,O—H键和C—O都有断裂的可能.例如,钠跟乙醇起反应时,O—H键断裂；溴化氢跟乙醇反应时,C—O键断裂；乙醇分子间脱水生成乙醚时,既有C—O键断裂,又有O—H键的断裂. 不仅羟基这个活泼的官能团能够决定乙醇的一些化学性质,乙基对乙醇的化学性质也有影响.例如,钠跟水反应比钠跟乙醇反应更剧烈,这是由于氢原子和乙基对羟基有不同的影响,水分子中的氢原子更容易电离的缘故. 2．卤代烃（主要是卤代烷烃）和醇的消去反应规律（1）查依采夫规则：卤代烃、醇在消去HX、H2O等小分子时,氢原子总是从含氢较少的碳原子上脱去；（2）与卤原子连接的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃,与羟基连接的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇,不能发生消去反应,且主链碳为2个. 3．醇的氧化反应规律（1）伯醇氧化为醛；（2）仲醇氧化为酮；（3）叔醇难被氧化. 分子内原子团之间的相互影响衍生物的性质不仅决定于官能团,而且受烃基的影响. 例如：羟基是酚的官能团,也是醇的官能团,但两者的性质是不相同的.在反应时,乙醇分子中C—O—H可以从C—O键断裂,也可以从O—H键断裂.而苯酚分子中C—O—H由于苯环的影响主要从O—H键断裂.这就是说苯酚比乙醇具有较强的酸性.另外,乙醇分子中的羟基容易被取代,而苯酚的羟基难被取代,但是苯酚的苯环由于羟基的影响使羟基邻、对位上的氢原子容易被取代. 比较羟基上氢的活泼性： CH3CH2OH H2O C6H5OH HOCOOH CH3COOH HCOOH 跟指示剂 × × × √ √ √ 跟Na √ √ √ √ √ √ 跟NaOH × × √ √ √ √ 跟Na2CO3 × × √ √ √ √ 跟NaHCO3 × × × × √ √ 结论： CH3CH2OH＜ H2O＜ C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH＜ HCOOH 有机合成的常规方法 1．官能团的引入 (1)引入羟基（—OH） ① 烯烃与水的加成 ② 醛、酮与氢气加成 ③ 卤代烃碱性水解 ④ 酯的水解 (2)引入卤原子(—X) ① 烃与X2的取代 ② 不饱和烃与HX或X2 ③ 醇与HX取代 (3)引入双键 ① 某些醇或卤代烃的消去引入C=C ② 醇的氧化引入 C=O 2．官能团的消除（1）通过加成消除不饱和键（2）通过消去或氧化或酯化等消除羟基（—OH）（3）通过加成或氧化等消除醛基（—CHO） 3．官能团间的演变根据合成需要（有时题目住处中会明示某些演变途径）,可进行有机物的官能团衍变,以使中间物向产物递进.常见的有三种方法：（1）利用官能团的衍生关系进行演变；（2）通过某种化学途径使一个官能团变为两个（3）通过某种手段,改变官能团的位置. 有机合成题的解题思路解答有机合成题目的关键在于： 1．选择合理简单的合成路线 2．熟练掌握各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识. 有机合成路线的推导,一般有两种方法；一是“直导法”；二是“反推法”.比较常用的是“反推法”,该方法的思维途径是：（1）首先确定所要合成的有机产物属何类别,以及题中所给定的条件与所要合成的有机物之间的关系；（2）以题中要求最终产物为起点,考虑这一有机物如何从另一有机物甲经过一步反应而制得.如果甲不是所给的已知原料,再进一步考虑甲又是如何从另一有机物乙经一步反应而制得,一直推导到题目中给定的原料为终点；（3）在合成某一种产物时,可能会产生多种不同的方法和途径,应当在兼顾原料省、产率高的前提下选择最合理、最简单的方法途径. 书写同分异构体的方法准确、完全地书写出同分异构体结构式的方法一般按官能团异构——碳链异构——位置异构的顺序规律来书写. 如：写出C5H12O的所有同分异构体的结构简式. 1．官能团异构：根据通式CnH2n+2O,在中学知识范围内可知是醇和醚. 2．碳链异构：五个碳原子的碳链有三种连接方式 C — C— C ⑧↑ C C C — C — C — C ④↑ ⑤↑ ⑥↑ ⑦↑ C 3．位置异构：对于醇类,在碳链的各个碳原子上分别连羟基,用“↑”表示能连的不同位置. ①↑ ②↑ ③↑ C — C— C ⑥↑ C C C — C — C — C ③↑ ④↑ ⑤↑ C 对于醚类,位置异构是因氧的位置不同引起的 ①↑ ②↑ 分析知有8种醇和6种醚总共14种同分异构体.然后将碳的骨架改写为结构简式. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物 1．使溴水褪色的有机物有：（1）不饱和烃（烯、炔、二烯、苯乙烯等）；（2）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛等）；（3）石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；（4）天然橡胶；（5）苯酚（生成白色沉淀）. 2．因萃取使溴水褪色的物质有：（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）. 3．使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：（1）不饱和烃；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍生物；（4）醇类有机物；（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（6）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；（7）天然橡胶.

高一必修二有机化学知识点

　　有机化学是化学中极重要的一个分支。那么你知道高一必修二有机化学知识点有哪些吗？下面是我为您带来的高一必修二有机化学知识点，希望对大家有所帮助。

　　高一必修二有机化学知识点(一)

　　1、各类有机物的通式、及主要化学性质

　　烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

　　烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

　　炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

　　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

　　卤代烃：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

　　2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

　　7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解)

　　8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

　　9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反应式为：HCHO +4OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211.

　　10、常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　H2O

　　11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　12、需水浴加热的反应有：

　　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　　13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

　　14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

　　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

　　醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。

　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

　　高一必修二有机化学知识点(二)

　　食品中的有机化合物:

　　1.人体所需的营养物质：水、糖类(淀粉)、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质

　　其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。

　　2.淀粉(糖类)主要存在于大米、面粉等面食中;

　　油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等;

　　维生素主要存在于蔬菜、水果等;

　　蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等;

　　纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。

　　其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。

　　分类:

　　一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。2.碳环化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3.杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。

　　二、按官能团分类

　　决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。

　　命名:

　　1.俗名及缩写

　　有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精(乙醇)、甘醇(乙二醇)、甘油(丙三醇)、石炭酸(苯酚)、蚁酸(甲酸)、水杨醛(邻羟基苯甲醛)、肉桂醛(β-苯基丙烯醛)、巴豆醛(2-丁烯醛)、水杨酸(邻羟基苯甲酸)、氯仿(三氯甲烷)、草酸(乙二酸)、苦味酸(2，4，6-三硝基苯酚)、甘氨酸(α-氨基乙酸)、丙氨酸(α-氨基丙酸)、谷氨酸(α-氨基戊二酸)、D-葡萄糖、D-果糖(用费歇尔投影式表示糖的开链结构)等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：RNA(核糖核酸)、DNA(脱氧核糖核酸)、阿司匹林(乙酰水杨酸)、煤酚皂或来苏儿(47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液)、福尔马林(40%的甲醛水溶液)、扑热息痛(对羟基乙酰苯胺)、尼古丁(烟碱)等。

　　2.普通命名(习惯命名)法

　　要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。

　　正：代表直链烷烃;

　　异：指碳链一端具有结构的烷烃;

　　新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。

　　3.系统命名法

　　系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

　　高一必修二有机化学知识点(三)

　　1、下属反应物涉及官能团或有机物类型其它注意问题

　　取代反应酯水解、卤代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代反应中卤素单质的消耗量;酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)。

　　加成反应氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环酸和酯中的碳氧双键一般不加成;C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。

　　消去反应醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢醇、卤代烃等、等不能发生消去反应。