标准电极电势的定义？电极电势的概念是什么啊

本文目录

• 标准电极电势的定义
• 电极电势的概念是什么啊
• 标准电极电势怎么看
• 电极电势怎么求
• 电极电势简介
• 电极的电势是如何产生的
• 电极电势是指金属溶液和他的盐溶液之间产生的什么
• 电极电势

标准电极电势的定义

标准电极电势的定义如下：

原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。

但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。

实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。

标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。

标准电极电势的使用条件：

1、标准电极电势的确定：标准电极电势是指与标准电极反应时产生的电势差。

2、标准电极电势的使用：标准电极电势的值是固定的，不能自行更改。

3、标准电极电势的保存：标准电极电势的值是固定的，但其会受到环境温度、湿度、气压、污染等因素的影响，导致其值有所变化。

4、标准电极电势的校准：标准电极电势的值受到多种因素的影响，因此需要进行校准。

电极电势的概念是什么啊

标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也是标准态时的电极电势。指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。为了能正确使用标准电极电位表（课本或化学手册上均有较详细的表），现将有关的一些问题叙述如下：(1)在M/M电极反应中，M叫做物质的还原态。M叫做物质的氧化态，物质的还原态和氧化态构成氧化还原电对。电对也常用符号来表示，例如Zn/Zn是一个电对，Cu(II)/Cu也是一个电对等。(2)表中所列的标准电极电位的正、负数值，因电极反应进行方向而改变。如，当电极反应按Zn+2e=Zn，或者按Zn=Zn+2e的方式进行时，电对（Zn/Zn或Zn/Zn）的标准电极电位符号是相反的。(3)在表中，物质的还原态的还原能力自下而上依次增强；物质的氧化态的氧化能力自上而下依次增强。具体地说，电对的电极电位数值越小，在表中的位置越高，物质的还原态的还原能力越强，电对的电极电位数值越大，在表中的位置越低，物质的氧化态的氧化能力越强。例如电对Zn^+2/Zn的标准电极电位的数值为-0.76伏较Cu数值+0.34伏为小，所以Zn原子较Cu原子容易失去电子，即Zn是较强的还原剂。(4)物质的还原态的还原能力越强，其对应的氧化态的氧化能力就越弱，标准电极电位越小；物质氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱，标准电极电位越大。(5)只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。

标准电极电势怎么看

标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。

在原电池中负极被氧化，正极被还原；而在电解池中正好相反，即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原，要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池，很明显在原电池中负极物质的还原性要强于阴极物质；还有一些氧化还原顺序可以记住。如金属活动顺序表等。也可以把元素周期表记一记，也可以根据这个判断。

相关资料

标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。

原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。

但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。

电极电势怎么求

能斯特方程表示的是：在非标准状态下，一个电对电极电势的大小。电对很容易理解一个具有氧化性物质和他被还原成的东西就构成一对电对。例如zn(2+)和zn是一个电对；mno4(-)和mn(2+)是一个电对，等等。电极电势是对一个电对而言的。只有电对才有电极电势。我们把电对zn(2+)和zn的电极电势表示为e(zn(2+)/zn)，把mno4(-)和mn(2+)的电极电势表示为e(mno4(2-)/mn(2+))。电对的电极电势，在标准状态下，且电对对应的两种物质的浓度都是1mol/l的时候可以查表得出，比如标况下e标(ag+/ag)=0.7991v（其中ag+浓度为1mol/l，固体ag的浓度默认为1）而如果这几种物质的浓度不是1，电对的电极电势，就要使用能斯特方程来计算了。e=e标+(0.0591/n)*lg(氧化态物质浓度/还原型物质浓度)。其中e代表在特定浓度下，电对的电极电势e标表示在各物质浓度都为1时，电对的电极电势（查表可知）n代表氧化态物质转化为还原态物质时转移的电子数对于cu2+/cu来说n=2对于mno4(2-)/mn2+来说n=5其中氧化态物质就是一个电对中氧化数高的，还原态物质就是氧化数低的。比如(mno4(2-)/mn(2+))中，mno4(-)就是氧化态物质，mn(2+)就是还原态物质。(ag+/ag)中，ag+就是氧化态物质，ag就是还原态物质。不知道说得明白不

电极电势简介

目录

• 1 拼音
• 2 注解

1 拼音

diàn jí diàn shì

2 注解

电极电势又称电极电位或电极势。它主要是由电极和电解质溶液跟电极接触处存在双电层而产生的平衡电势。它跟电极电势和电极种类、溶液中相应离子的浓度，以及温度、压强等因素有关。它的大小决定电极上可能发生的反应。电极电势代数值小的电极上起氧化反应，是原电池的负极；代数值大的电极上起还原反应，是正极。

每个原电池都由两个电极构成。原电池能够产生电流的事实，说明在原电池的两极之间有电势差存在，也说明了每一个电极都有一个电势。原电池的电动势E就等于这两个电极的电势差。

由于无法直接测定各单个电极的绝对电势的值，常用人为规定的标准来测定电极电势的相对值。1953年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）规定，在任意温度下标准氢电极的电极电势（H2）O，并以这种电极作为发生氧化作用的负极，以待定电极作为发生还原作用的正极，组成电池（Pt）H2（P）|H （α1）‖待定电极。以该电池电动势的值和符号，作为待定电极的电极电势的值和符号。实际使用时，规定以25℃、1O1kPa下溶液中有关离子的有效浓度为1mol/L（或活度为1），且电极上参与电极反应的纯物质为最稳定的聚集态时，和标准氢电极之间的电势差就是该电极的标准电极电势。把各电极的标准电极电势排成一张表以便查阅。电极电势跟浓度的关系可以用能斯特方程式定量表示。

所谓标准电极电势是指电极反应中有关的离子浓度为1mol·dm3，气体分压为100kPa时电极的电势，用 表示。故标准氢电极为

Pt|H2（100kPa）|H （1mol·dm3），

（H ／H2）0.0000V。

的数值与电极反应方程式的表达无关，即

Zn2 ＋2e－ Zn（作正极） （Zn2 ／Zn）0.7628V

ZnZe－ Zn2 （作负极） （Zn2 ／Zn）0.7628V

在温度为298.15K，浓度对电极电势的影响根据热力学的推导可用能斯特方程式表示。对应于任意给定的电极反应的半反应式。

a（氧化态）＋ne b（还原态）

电极的电势是如何产生的

电极电势是由于金属与溶液中的离子发生氧化还原反应而产生的电势。以锌（Zn）和铜（Cu）为例，我们可以通过以下步骤来解释电极电势的产生：1. 锌电极：当锌电极浸入含有Zn^2+离子的溶液中时，锌原子会失去电子变为Zn^2+离子进入溶液，这是一个氧化过程。这个过程可以用以下化学方程式表示： $$Zn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^-$$ 在这个过程中，锌电极变得带负电，因为它得到了电子。2. 铜电极：当铜电极浸入含有Cu^2+离子的溶液中时，Cu^2+离子会从溶液中接受电子变为铜原子沉积在电极上，这是一个还原过程。这个过程可以用以下化学方程式表示： $$Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s)$$ 在这个过程中，铜电极变得带正电，因为它失去了电子。3. 电极电势的产生：当锌电极和铜电极通过导线连接时，电子会从锌电极流向铜电极，形成电流。这是因为锌电极的电势高于铜电极，电子总是从电势高的地方流向电势低的地方。这个电势差就是电极电势。这就是电极电势的产生原理。在实际的电化学系统中，电极电势的大小可以通过电势系数（也称为电极电势或电极电势）来度量，这是一个反映电极反应活性的重要参数。

电极电势是指金属溶液和他的盐溶液之间产生的什么

电极电势是指在电极与其周围电解质溶液之间存在的电势差。它是由于金属和其离子在溶液中形成的电极对（即电极和电解质之间的接触）而产生的。当一个金属电极放入其离子的溶液中时，金属表面上的一些离子会与电解质溶液中的离子进行反应，发生氧化或还原反应，导致电极表面的电荷状态发生变化。这种变化会导致电极表面与电解质溶液之间出现电势差。如果该电势差为正，即电极的还原能力高于电解质溶液中的离子，那么该电极将成为一个还原电极。反之，如果电势差为负，即电极的氧化能力高于电解质溶液中的离子，那么该电极将成为一个氧化电极。电极电势是描述电极与电解质溶液之间相互作用的一种物理量。它可以用来预测电化学反应的方向和速率，并且可以通过与其他电极的电势比较来确定电池电势。

电极电势

根据Nernst方程，电极电势与反应物和产物浓度之间存在关系。对于一个还原反应，电极的电势可以表示为：E = E0 - (RT/nF)ln()其中，E是电极电势，E0是标准电势，R是理想气体常数，T是温度，n是电子数，F是法拉第常数，是二氧化锰的浓度。从该方程可以看出，如果增加的浓度，也就是增加还原物的浓度，那么电极电势会减小。因此，根据您的分析，增加氢离子浓度导致锰离子浓度增加，确实会使二氧化锰的浓度降低，从而增加了还原性物质的浓度，电极电势应该会减小。但是，需要注意的是，上述分析忽略了反应体系中可能存在的其他影响因素。在实际反应中，氢离子浓度的增加除了使锰离子浓度增加之外，也会导致反应速率的增加。这可能会使反应更快达到平衡状态，并且在平衡状态下，反应物和产物的浓度之间的关系与Nernst方程所描述的关系可能不一样。因此，最终的分析结果可能是考虑了其他因素的影响，导致电极电对电势升高。当将氢离子浓度增加到一定程度时，可能通过促进反应速率达到平衡，使电极电势升高。这需要进一步的实验数据和详细分析来验证。